高考化学电子式的总结_高考常见化学电子式

1.问一些高二化学的电子式

2.求：高一化学电子式大全

3.高中化学中比较常考的电子式，尽量全些，谢谢拉！

4.化学电子式有哪些？

5.常见物质的电子式

P原子最外层有5个电子,只要再得到3个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时满足了H原子2电子的稳定结构.所以PH3的电子式可以写成：

H

..

P：H

..

H

同样的道理,C原子最外层有4个电子,再得到4个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时也满足了H原子的2电子稳定结构,所以电子式为：

H

..

H :C:H

..

H

这也是共价键的原因,因为只有电子共用才能达到稳定结构.

问一些高二化学的电子式

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。

（离子化合物的是要标价态的）如下图：

共价键的概念为原子间通过共用电子对而形成的化学键。

由共价键形成的化合物是共价化合物。（共价化合物就是点小点的）如下图：

还有种混合起来的忘啥名了，长这样：

希望能帮到你吧，上图都是例子，

你说的下标是神马?_?（补充一下，最外层电子要稳定的话那些点的个数只能是2个或8个，2个一般是H因为它原本最外层电子是1个，要稳定就要与别的原子再给一个和他一起用才稳定，其他的最外层电子如果是第二周期4以下的失电子的也会变成2，其他的应该都是8了）

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1：正极：Cu(2+)+2e=Cu 负极：Zn-2e=Zn(2+)

2: 阴极：2H（+）+2e=H2 阳极：2Cl（-）-2e=Cl2 总化学方程式：NaCl+H2O=NaOH+0.5H2+0.5Cl2 总离子方程式：Cl(-)+H(+）=0.5H2+0.5Cl2 (氢离子写成水分解成氢氧根也可以哦）

3：阴极：Cu(2+)+2e=Cu 阳极：2Cl（-）-2e=Cl2 总化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2 总离子方程式：Cu(2+)+2Cl(-)=Cu+Cl2

4: 负极：Fe-2e=Fe(2+) 正极：O2+4E+2H2O=4OH(-)

高中化学中比较常考的电子式，尽量全些，谢谢拉！

如图：

电子式：

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

化学电子式有哪些？

高考要求的都是满足原子外8电子的电子式，要小心的是离子化合物和共价化合物。

离子化合物如Na+[O]2-Na+(O周围有8电子)

共价化合物如H:O:O:H(两个O的上下都还各有一对电子)

这里写不下，掌握规律就好了。

常见物质的电子式

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

离子化合物

离子键为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

1、多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

2、小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

3、阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。

4、对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。

常见物质的电子式是硫化氢的电子式。

电子式是中学化学的常用化学用语。电子式是在元素符号周围用小黑点（·）或小圆圈（。）等表示原子最外层电子的式子。

因为主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定，电子式能反映原子间结合时电子共用和偏移关系，其书写又比原子结构示意图简单，表示的意义直观，还能反映原子间的实际连接顺序。搞好电子式的教学，有助于理解原子结构和物质结构知识，为结构式的学习打下基础。

电子式的书写应尊重客观事实。中学阶段常见简单粒子的电子式的书写，多数遵循使每个原子最外层达到8电子（或2电子）稳定结构的原则。少数不满足每个原子最外层达到8电子（或2电子）稳定结构，如PCl5、SO3及BeCl2、BF3等

用电子式可以表示原子、离子、分子、离子化合物、自由基等的结构，也可以用电子式表示分子、离子化合物的形成过程。如：

书写中应注意：

A.每个离子都要单独写，不能合并。

B.简单阳离子的电子式就是离子符号本身，阴离子、复杂阳离子必须加中括号并标明电荷。

C.不能将“?→?”写成“=”。

D.使用弧形箭头标明电子转移关系

E.共价化合物的形成过程中，不用弧形箭头，也不标中括号和离子的电荷。