高考化学结构题_高考化学结构

1.高考问题之化学结构： 碘三负离子的构型？原因？要能直接答在试卷上的，请严肃，有重赏！

2.高考化学选做题选“结构”好还是“有机”好？求过来人支招！

3.高考化学选修2知识点要详细点的...谢谢啦

4.高中 化学 配位键 电子式结构式的书写

5.高考化学选修选有机还是结构

6.高中化学：高考化学 有机化学推断题“掌控官能团”解析

7.浙江高考化学不考物质结构吗

8.高中化学有机物 药物 结构式

Na[Al(OH)4]，没有大π键，其中[Al(OH)4]-离子中有1个OH-以配位键（Al提供p轨道，O提供孤对电子）的形式与中心离子Al3+络合。Al提供的是一条s轨道和3条p轨道，用的是sp3杂化（配体不是一个羟基 而是四个）所以每个氧原子提供1对电子，Al的sp3杂化轨道被填满。

形成大π键的条件

①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。

无机化合物中也存在这样的π键，例如：co2（二氧化碳）的中心原子c取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。

不一定是端基，和非杂化原子才能形成大π键

高考问题之化学结构： 碘三负离子的构型？原因？要能直接答在试卷上的，请严肃，有重赏！

　有机物结构是有机化学的核心，关键在于确定有机物分子式和结构式。接下来我为你整理了2017高考化学有机物分子式和结构式的确定，一起来看看吧。

2017高考化学有机物求解思路 2017高考化学有机物分子式的确定 2017高考化学有机物结构式的确定

　1.通过定性或定量实验确定：物质的结构决定性质，性质反映结构。由于有机物存在同分异构体，确定物质的结构，主要是利用该物质所具有的特殊性质来确定物质所具有的特殊结构，即通过定性或定量实验来确定其结构式。主要确定该物质的官能团，以及官能团所处的位置。

　2.通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则可直接由分子式确定其结构式。如C2H6，根据碳元素为4价，氢元素为1价，碳碳可以直接连接，可知只有一种结构：CH3?CH3;同理CH4O,由价键规律，CH4O也只有一种结构：CH3?OH。确定有机物结构式的一般步骤如下：

　①先确定有机物的分子式，;

　②根据分子式，依据化合价书写可能的结构式;

高考化学选做题选“结构”好还是“有机”好？求过来人支招！

(I3)-是一种配离子(3是下标，-是上标)，在含碘离子I-的溶液中加入碘单质可以增加其溶解度，正是因为单质碘和碘离子形成配离子(I3)-，可以看做I-中的孤对电子向单质碘中的任意碘原子进行配位，得到直线型的I3-，从而达到最外层8电子稳定。

高考化学选修2知识点要详细点的...谢谢啦

我们以前基本都选物质结构，因为这种题前面的比较好得分，后面的3分左右很难，基本拿不到，但前面的基本都很简单。但有机的话，要看你能力，如果你比较喜欢有机，平时做题也感觉不错，那也行，但有机一般你要把题目全看明白，有思路才能做。主要根据自己的情况决定

高中 化学 配位键 电子式结构式的书写

物质结构 元素周期律

一、原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:

1、数量关系：核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数

阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数

3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二、 元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数?

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

(2)元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）

(1)“位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质

(2) 预测新元素及其性质

三、化学键

1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）

2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键

3、化学键的概念和化学反应的本质：

化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

4、常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。

二、化学能与电能

1、原电池：

(1)_概念：(2) 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

(4)原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

(5)金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

(6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

3、金属的电化学腐蚀

(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

(2)金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

4、发展中的化学电源

(1)干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

(2)充电电池

a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

化学反应速率与限度

一、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念：

(2)计算

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

二、影响化学反应速率的因素

(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

(2)外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

三、化学反应的限度

1、可逆反应的概念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

高中化学有机归纳

一．各类有机化合物命名规则

表1 各类有机化合物命名规则

类别 主链的选择 碳原子编号

烷烃 选择含碳原子最长的碳链为主链，命名某烷 在主链上以连有最简单取代基（甲基）近端为起点编号

不饱和烃 选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃 在主链上以不饱和碳原子近端为起点，进行编号

芳香烃 以芳香环为主体（苯、萘…） 以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号

烃的衍生物 选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链，确定为某衍生物 以连有官能团的碳原子为起点，进行编号（或近端）

二．各类主要有机物的组成通式

类别 结构特点（官能团） 代表物 一般表示式 分子通式

烷烃 只含C—C单键 CH4 R—CH3 CnH2n+2

烯烃 含一个C=C双键 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)

炔烃 含一个C≡C参键 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2)

苯及其同系物 含一个苯环 ? ?R CnH2n—6(n≥2)

饱和一元卤代烃 含一个卤原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n+1X

饱和一元醇 烃基饱和含一个—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n+1OH

一元酚 羟基（—OH）直接连苯环 ?OH

CnH2n—6O

饱和一元醛 烃基饱和含一个—CHO

CnH2nO

饱和一元羧酸 烃基饱和含一个 CnH2nO2

饱和一元羧酸酯 饱和一元羧酸与饱和一元醇酯化 CnH2nO2

三．重要有机反应类型与涉及主要有机物

反应类型 反应特点 涉及的主要有机物类别

取代 与碳相连的H、官能团 饱和烃、苯和苯的同系物，卤代烃、醇、酚

加成 发生在不饱和碳上 不饱和烃、苯和苯的同系物、醛

消去 生成不饱和键 卤代烃、醇

酯化 羧基与羟基缩合 醇、羧酸、糖类

水解 烃衍生物与水复分解 卤代烃、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白质

氧化 燃烧 CxHyOz+(x+ )O2 xCO2 + y/2H2O

不完全 加氧或去氢 不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、糖类

还原 加氢或去氧 不饱和烃、醛、单糖

聚合 加聚 只生成一种高聚物 烯烃、二烯烃

缩聚 除高分子还脱下小分子 苯酚与甲醛、二元羧酸与二元醇、氨基酸

注意：

1.能发生取代（包括取代，水解，酯化）：

烷烃与卤素单质：卤素蒸汽，光照； 苯与苯的同系物与：卤素单质在铁做催化剂的条件下

浓硝酸在水浴50-60度 浓硫酸水浴70-80度； 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

卤代烃的水解：氢氧化钠水溶液； 酯类的水解：无机酸或碱催化

2．能发生加成

烯烃的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质 ； 炔烃得加成：氢 卤化氢 水 卤素单质

二烯烃的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质； 苯及苯的同系物：氢 氯

苯乙烯的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质； 不饱和烃的衍生物的加成

含醛基的化合物：氢氰酸 氢； 酮类物质的加成：氢

油酸，油酸盐，油酸某酯，油的加成：氢

3．能发生消去 卤代烃和某些醇

4.变性 蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。

5.裂化 在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

6.裂解 石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。

7．皂化 工业上生产肥皂的过程是:将油脂和氢氧化钠溶液按一定比例放在皂化锅内,用蒸汽加热并搅拌,油脂水解,生成高级脂肪酸钠,甘油和水的混合物.然后向皂化锅中加入食盐,应高级脂肪酸钠分子中有一个很长的非极性的烃基,在强极性的电解质中溶解度很小,从中析出悬浮在上层;下层是甘油和食盐的混合溶液.取出上层,加入松香,硅酸钠等添加剂,进行亚率,干燥,成型,即得到肥皂.

8．既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质

四．1.含醛基的物质:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖

2.不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯

3.不饱和烃的衍生物

4． 同系物和同分异构体的比较

概念 同系物 同分异构体

外延 有机化合物

内涵 相同 结构、性质相似 分子组成相同

相异 分子组成相差(n个CH2) 分子结构相异

典型示例 （1）烃： （通式）

CH4、CH3—CH3…CnH2n+2

CH2=CH2、CH3CH=CH2…CnH2n

CH≡CH、CH3C≡CH…CnH2n—2

（2）烃的衍生物

CH3OH、C2H5OH…CnH2n+2O

HCHO、CH3CHO…CnH2nO

HCOOH、CH3COOH…CnH2nO2 （1）碳链异构

CH3CH2CH2CH3

（2）官能团类别异构

CH3CH=CH2、

、 、

（3）官能团位置异构

CH3CH2CH2OH、

、 、

要点 （1）均为互称

（2）概念不可混淆：讨论同系物时不涉及同分异构讨论同分异构体时不涉及同系物

五.除杂质

乙醇（氯化钠） - 蒸馏

氯化钠（NH4Cl） - 加热

KNO3（氯化钠） H2O 重结晶、过滤

甲苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液

溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液

乙醇（水） CaO 蒸馏

甲苯（乙醛） 水 分液

甲烷（硫化氢） 氢氧化钠或硫酸铜溶液 洗气

苯酚（苯） 加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2 分液、过滤

KI溶液（I2） CCl4 萃取

硬脂酸钠溶液（NaI） 半透膜 渗析

乙酸（甲酸） 醋酸钠晶体 蒸馏

CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液 氧化还原（氯化氢溶解）

Fe2+(Fe3+) Fe屑 氧化还原

烷（烯、炔）（气） 溴水（不能用酸性KMnO4） 洗气

NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量盐酸 蒸发

CO2(SO2) KMnO4或品红 洗气

Cl2（HCl） 饱和氯化钠溶液 洗气

氢氧化钠（碳酸钠） 氢氧化钙 过滤

SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤

CO2(CO) CuO 加热

硬脂酸钠溶液（甘油） 盐 盐析、过滤

CO(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气

气态烷、烯、炔（硫化氢、CO2、SO2） 氢氧化钠溶液 洗气

苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液 分液

蛋白质（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 半透膜 渗析

甲烷（甲醛） 水 洗气

苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠 分液

硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液 分液

淀粉溶液（氯化钠） 蒸馏水 渗析

综上所述，物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。

（1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。

（2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。

I．化学方法选择试剂的原则：

1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。2．所选试剂不能带入新的杂质。

3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。

II．常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）

1.利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;2.利用生成气体除杂质：3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO24.利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2 5.利用反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠6.利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe）

7.除去气体中的杂质：

①用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。②酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).

③若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)④碱性杂质气体可用酸吸收。⑤氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。

⑥杂质气体为O2时，可用加热的铜网。⑦杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。

六.物理性质

1.状态

固态：TNT

气态：c数在4以下的烷，稀，炔，甲醛，一氯甲烷，新戊烷

液态：硝基苯，溴乙烷， 石油

2.气味

无味：甲烷，乙炔（常因混有杂质而带臭味） 稍有气味：乙烯

特殊气味：甲醛，甲酸，乙酸，乙醛

甜味：乙二醇，丙三醇，蔗糖，葡萄糖

香味：乙醇，低级酯 杏仁味：硝基苯

3.颜色

淡**：TNT，不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4.密度

比水轻：苯，液态烃，一氯代烃，乙醇，乙醛，低级酯，汽油

比水重：硝基苯，溴苯，乙二醇，丙三醇，四氯化碳，氯仿，溴代烃，碘代烃

5.挥发性 乙醇，乙醛，乙酸 6.升华性 萘，蒽

7.水溶性

不溶：高级脂肪酸，酯，硝基苯，溴苯，甲烷，以稀，苯及同系物，萘，蒽，石油，卤代烃，TNT，氯仿，四氯化碳

能溶：苯酚（0度是微溶） 易溶：甲醛，乙酸，乙二醇，苯磺酸 微溶：乙炔，苯甲酸

与水浑溶：乙酸，苯酚（70度以上），乙醛，甲酸，丙三醇

七.最简式相同的：

CH-----C2H2,C4H4(乙烯基乙炔),C6H6（苯，棱晶烷，盆烯），C8H8（立方烷，苯乙烯）

CH2O-----甲醛，乙醇，甲酸甲酯，葡萄糖

CH2-----烯烃和环烷烃

CnH2no-----饱和一元醛，饱和一元酮,

炔烃与3倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

八.能与溴水反应退色或变色的物质:

1.不饱和烃:烯烃,炔厅,二烯烃,苯乙烯等2.不饱和烃的衍生物

九.能萃取溴而使溴退色的物质

1.上层变无色的:溴代烃,CS2等

2.下层变无色的:直馏汽油,煤焦油,苯及苯的同系物,低级脂,液态环烷烃,液态饱和烃等

十.能使酸性高锰酸钾退色的物质

1.不饱和烃2.苯的同系物3.不饱和烃的衍生物4.含醛基的物质(醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某脂)

5.还原性的糖6.酚类7.石油产品8.煤产品9.天然橡胶

高考化学选修选有机还是结构

嘉宝家居乐淘吧店小二绝密符号来告诉你：

氧原子最外层有6个电子，有2个是单电子

●●

●O●

●●

上面看到，有2对没有参与成键的电子叫做孤对电子。左右各一个未成对电子与H原子成键。

----------一般的共价键都是成键原子双方各出一个电子共用形成的，叫共用电子对。当然存在这种情况：一方原子最外层有空位（准确叫空轨道），一方有“孤对电子”，此时有孤对电子一方“无偿”提供这对电子与有空位原子进行共用，即形成的共价键的电子是一方原子单方面提供的，此时的共价键叫做配位键。（注：配位键的键能、键长等同于一般的共价键，如NH4^+中有一个是配位键，但4个N—H键是相同的！）

----------[Cu(H2O)4]2+?中，每个水分子中的氧原子只和铜离子形成一个配位键。结构如图，注意配位键一般用→表示

[FeF6]3-、该是两个倒三棱锥合在一起，顶点是Fe3+，两底边三角形顶点上是F-。

-----------欲详细了解可以参照[结构化学]

----------提示：高考关于这点不考或简单考，不用过于……

高中化学：高考化学 有机化学推断题“掌控官能团”解析

由于每个人的学习基础不同，学习能力不同，所以高考化学选修选有机还是结构是因人而异的，有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学；结构化学是研究物质分子构型与组成的相互关系以及结构和各种运动的相互影响的化学分支学科。 扩展资料 高考化学选修有机还是结构主要看个人的.学习能力以及学习兴趣，如果喜欢研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法，就可以选修有机化学，如果对物质分子构型与组成感兴趣，就可以选择结构化学，而有机化学又称为碳化合物的化学，有机化学可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃（以上为烃类）、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺类、硝基化合物、腈类等有机化合物；而结构化学又与生物科学、地质科学、材料科学等各学科的研究相互关联、相互配合、相互促进。

浙江高考化学不考物质结构吗

有机化学，是高中化学中相对独立的一个内容，在知识、技巧、解题方法上都与其他知识板块有着较大的区别。但作为高中化学中的一个部分，有机化学与其他知 识板块又有一定的共同点和相同之处。因而同学们不应该把学习有机化学的过程视为完全与其它内容孤立的，一定要注意知识的联系和迁移。本资料将会从有机化学 板块的特点出发，介绍有机推断题的基本解答方法和与无机推断题的联系。

（一）. ? 掌控官能团

机化学便是官能团化学。将高中课本上出现的官能团的基本性质和所能发生的反应掌握，有机化学的基础知识也就过关了。下面我们简单地回顾一下高中有机化学里的重要的官能团的基本知识。

1.?碳碳双键

(1)结构简式：

(2)结构特征：两个碳原子间形成双键，两个碳原子和与之相连的四个原子同在一个平面上，取代基与两个碳原子间形成的键角近似等于120°。

(3)主要性质——不饱和性：碳碳双键是最主要的不饱和键，其发生的最主要的反应便是加成反应。加成的实质是碳碳双键中较弱的键受到某种试剂的进攻而发生 断裂，不饱和键转化为饱和键。最常见的能与碳碳双键加成的试剂有H2、卤素单质（Cl2、Br2）、卤化氢、H2O、次卤酸等。应注意的是，Br2与碳碳 双键加成时应使用液溴，可将溴溶于CCl4中制成Br2的CCl4溶液。

碳碳双键的不饱和性运用到高分子化合物中便是碳碳双键的加聚反应，烯烃的加聚反应实际上也是加成反应，得到的产物是饱和的碳链。

碳碳双键的另一特性是活化α-氢原子，如光照条件下，丙烯的α-氢原子会被Cl原子取代，反应方程式

(4)在高中有机合成中的应用：①利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—取代的方法同时获得两个位置相邻的羟基（－OH）；

②同样利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—消去的方法脱去两分子HX，得到碳碳三键；

③利用碳碳双键加聚的特性，制取高分子化合物。

2. 碳碳三键

(1)结构简式：

(2)结构特征：直线形，两个碳原子和与之相连的两个原子同在一条直线上，键角180°.

(3)主要性质——不饱和性：在高中阶段碳碳三键和碳碳双键的基本性质并无太大区别，但碳碳三键与H2O加成时，生成的烯醇不稳定，会重排成醛。

另外要注意的一点是，两分子乙炔加成得到乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡CH），三分子乙炔加成得到苯。

(4)在高中有机合成中的应用：利用三键部分加成得到双键的特性，制取碳链上有双键的特殊产物。如乙炔与HCN加成，可直接得到乙烯腈，经加聚反应便可得到腈纶。

3. ? 卤原子

( 1)结构式：－X（X=F、Cl、Br、I）

(2)主要性质：①取代反应。卤原子可以被－OH、－NH2、－CN、碳负离子等取代，类似OH-这样的试剂成为亲核试剂，卤原子的取代称为亲核取代反 应。高中课本所接触到的主要是OH-取代卤原子的反应，卤代烃在NaOH水溶液中加热即生成醇。但要注意若一个碳原子上接有多个卤原子，取代时会同时脱去 H2O分子。

②消去反应。卤代烃在NaOH的醇溶液中加热会脱去一分子HX生成不饱和烃。卤代烃的消去反应同样是β-消除反应，需要存在β-H原子。

(3)在高中有机合成中的应用：卤原子是有机合成中相当重要的中间产物，利用卤原子的取代反应可以完成非常多的合成步骤。高中阶段常见的卤原子的应用有

①通过取代反应得到醇类，这是卤原子最基本的用途，由醇类可进一步制取醛、酸、酯。

②进行一些特殊的步骤，如利用消去—加成—取代步骤制取邻位二元醇，利用消去—加成—消去步骤得到碳碳三键。

③通过HCN取代并水解的步骤引入羧基，同时增加一个碳原子，这一反应常会以信息的形式给出。

4. ? 醇羟基

( 1)结构简式：R－OH

(2)结构特征：角形，与氧原子相连的原子与羟基上的氢原子不在一条直线上。羟基中的氧原子有两对孤对电子，易与H2O分子的H原子形成氢键，因此低级的醇能与水以任意比例互溶。

(3)主要性质：①醇羟基中的O－H键并不容易断裂，因而醇类的酸性一般弱于水，制取醇类相对应的盐只能用Na、K等活泼金属。而相反的是，制得的醇钠（如C2H5ONa）是相当强的碱（碱性强过NaOH）。

②醇羟基能被O2（CuO）、KMnO4、K2CrO7等氧化剂氧化，氧化的实质实际上就是醇脱去了羟基和α-碳原子上的两个H原子，生成一分子 H2O。当羟基所接的碳原子上有2个以上的H时，羟基被氧化为醛基；当羟基所接的碳原子上只有1个H时，羟基被氧化为羰（酮）基；当羟基所接的碳原子上没 有H时，羟基无法被氧化。

p需要特别注意的是，由于羟基的氧原子有很强的吸电子特性，因而一个碳原子上一般不能同时连接两个羟基，否则会脱水生成相应的醛、酮、酸；且一般情况下羟基也不能连接到碳碳双键的碳原子上，因为这种烯醇式的结构一般是不稳定的。

③醇羟基的另一重要特性是消去反应，一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低时会 生成副产物醚类，温度达到一定范围时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必 须要有β-H原子。

醇能与酸发生酯化反应，后文将会详细介绍。

(4)在高中有机合成中的应用：①醇类本身就是有机合成中最常见的目标产物之一。制得醇（也就是引入羟基）的方法非常多，而我们接触得较多的主要方法是由醛基转化，通过酯类水解和烯烃的水合。

②通过醇和卤代烃的相互转化，由醇制取卤代烃（卤化），常用的卤化剂有HCl（HBr）、PCl3（PBr3）、SOCl2等（用后两种产率更高）。

③通过醇的氧化制醛，进而制得羧酸，醇和羧酸再反应生成酯。这是高中有机化学中考“烂”的套路。

④通过醇与金属Na的反应制取醇钠。醇钠是一类强碱，在有机合成中有相当广泛的应用。

5.?酚羟基

( 1)结构简式：

(2)主要性质：酚羟基有很弱的酸性，能与NaOH溶液反应而不能与NaHCO3溶液反应，将CO2气体通入苯酚钠溶液中，析出苯酚的结晶，CO2之转化为HCO3-离子。

酚羟基的活性较大，一般酚类物质都易被氧化，苯酚置于空气中因表面被O2氧化而显粉红色。而其它的氧化剂，如KMnO4酸性溶液、硝酸、硫酸等都能氧化酚羟基。

酚羟基能活化苯环的邻、对位，因而酚类与浓溴水反应生成能溴代物沉淀，如苯酚加入浓溴水中得到三溴苯酚沉淀，但苯酚加入液溴（Br2的CCl4溶液）时沉淀会溶于Br2中观察不到现象。其它的取代基如硝基、磺酸基同样也会取代酚羟基的邻、对位。

酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，生成紫色的配位化合物。

(3)在高中有机合成中的应用：酚羟基是一个活化苯环的基团，其邻位和对位都可以引入其它基团。在推断题中，可能会将制取酚醛树脂时所用的苯酚和甲醛反应的原理作为考点。

6.?醛基与酮基

( 1)结构简式：－CHO ?

(2)结构特征：C原子与O原子间形成碳氧双键，碳氧双键所连接的两个原子与双键两端的C原子和O原子同在一个平面上。碳氧双键的氧原子带有两对孤对电子，同样能形成氢键。

(3)主要性质：“中间价态”，醛基有类似无机化学中SO2、Fe2+这样的“中间价态物质，既能发生氧化反应，又能发生还原反应。醛基催化加氢即可得到 －CH2OH基团，醛基被氧化便可得到羧基。高中阶段提到了三种氧化醛基的方法——O2催化氧化、新制Cu(OH)2氧化、银氨溶液氧化，对后两种尤其应 该重点掌握。

醛基也可以发生加成反应，但醛基不能像碳碳双键与X2、H2O、HX这样的试剂加成（这种加成称为“亲电加成”），醛基的加成称为“亲核加成”（试剂首先 进攻的不是碳氧双键，而是醛基中的碳原子，故称“亲核”）。醛基的加成反应在高中课本中不作要求，作为信息出现时一般只涉及到醛与HCN的加成，这一加成 反应同样可以引进C原子增长碳链；另一个常见的信息反应是著名的羟醛缩合反应，这一反应会在后面讨论。

羰基与两个碳原子相连时便称为酮基，酮与醛在性质上的最大区别在于酮基一般不能被新制Cu(OH)2、银氨溶液等弱氧化剂氧化。酮类的化学性质在高中要求不高，此处不再讨论。

(4)在高中有机合成中的应用：醛和酮在有机合成中的应用极其广泛，利用羰基的亲核加成性质和醛与酮中α-H原子的活性，结合复杂的试剂和有机反应，可以 合成出很多结构复杂的物质。但高中阶段对醛类的认识非常浅显，课本上只介绍了醛基的氧化，一般题目中醛基的作用也只是转化为羧基或还原为羟基。但在信息题 中，醛类的应用的变化便非常多了，此处也不再对此展开。

7.?羧基

(1)结构简式：－COOH

(2)结构特征：羧基中含有羰基和羟基，羧基连接的原子与官能团上的碳原子和两个氧原子共面，氢原子在平面外。羧基中两个氧原子上都有孤对电子，都能吸引氢原子形成氢键，在纯净的羧酸中，两分子的羧酸的羧基间还可以通过氢键结合。

(3)主要性质：①酸性。由于羧基上的氢原子较容易电离，因而羧酸是最典型的有机酸。羧酸的酸性一般都强于碳酸，因而只有羧酸能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2气体或溶解CaCO3固体。而将CO2气体通入羧酸的钠盐溶液中并不会生成该种羧酸。

②酯化反应。在高中有机化学推断题中，“十题九酯”的说法绝对不。酸的酯化反应及酯的水解反应可以说是有 机化学题目中考得最“烂”的内容。酯化反应的实际机理比较复杂，而从反应的结果上来看，羧酸提供了羟基而醇提供了氢，剩下部分便脱去形成一分子H2O。因 而酯化反应属于一种取代反应，相当于羧基上的羟基被醇脱去羟基上的氢原子后的基团取代。

(4)在高中有机合成中的应用：①利用羧酸的酸性制取相应的盐类，增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

②合成酯类。羧酸与醇，或自身具有羧基和羟基两种官能团的有机物（羟基酸）在浓硫酸中加热便可合成酯。高中阶段中通过酯化反应能够得到三种类型的酯类：a.由羧基和羟基结合成的普通的酯，其中酸和醇都可能不止1分子，如乙酸乙酯、甘油三酯、已二酸二乙酯等。

b.形成环酯，有三种情况，第一种是羟基酸中分子内的羧基和羟基结合，由一分子有机物形成环酯，又称内酯；第二种是两分子的羟基酸通过酯化反应聚合成环酯，产物中相同基团处在 对位 位置上，最典型的例子便是乳酸（CH3CH(OH)COOH）分子所形成的二聚乳酸（如下左图）；第三种是二元酸与二元醇通过酯化反应聚合成环酯，产物中有对称面，如乙二酸与乙二醇的聚合物（如下右图）

c.形成高聚酯。小分子的二元酸和二元醇可通过酯化反应形成长链，聚合成高分子化合物。这种反应是缩聚反应，有多少分子的羧酸和醇聚合，就有多少分子的H2O生成。

③合成其它的羧酸衍生物。酯类与酰胺、酰卤、酸酐都属于羧酸衍生物，我们学过的氨基酸脱水缩合形成的多肽便是聚酰胺类物质。这一内容课本上未提及，此处不再讨论。

④利用羧酸的脱羧反应引入其它官能团。这是有机合成中相当常用的一种思想，高中课本中没有具体提及脱羧反应，但这一反应可能会作为信息给出。我们刚开始学习有机化学时便接触到的实验室制甲烷的反应CH3COONa+NaOH==CH4↑+Na2CO3其实就是一个脱羧反应。

8.?酯基

(1)结构简式：－COO－?

(2) 主要性质：酯类（包括油脂）最显著的特性便是水解性。酯水解有两种方式，而产物经酸化处理后得到的都是酸和醇。酯的酸性水解实际上利用了酯化反应的可逆 性，H+的催化作用对于正反应和逆反应都是等效的，但酯水解时一定不能用浓硫酸，否则作反应物的H2O会被硫酸吸收，影响反应的进行；酯的碱性水解同样利 用了化学平衡的原理，在碱性条件下，反应生成的酸与碱中和，生成的盐类与液体反应物分离，进入水中，促进反应的进行，这一反应便是皂化反应。

酯类中有一类非常特殊的物质——甲酸酯。它们的官能团可以写成－O－CHO的形式，因而这类的酯兼有了酯与醛的特性，既能水解，又能发生银镜反应等醛基的特征反应。

(3)在高中有机合成中的应用：①通过水解反应得到羧酸和醇。酯类在自然界中随处可见，动植物机体内都存在油脂，通过水解反应可以得到甘油和相应的脂肪酸。

②保护羟基、氨基等活性基团。酯类的化学性质一般较为稳定，不易被氧化，因而常常用来保护羟基、氨基的基团。

9. ? 硝基和氨基

(1)结构简式：－NO2 －NH2

(2)主要性质：高中课本上出现了这两个含氮的官能团，但课本本身对有机含氮化合物的要求较低，此处简单介绍一下二者的基本性质。

硝基和氨基分别上氮的最高和最低价态的官能团。硝基实际上是硝酸分子（HNO3）去掉羟基后所得，最常见于苯的硝化反应。硝基在Fe与HCl的作用下能发生还原反应转化为氨基。

氨基中的氮原子的孤对电子易吸引质子，使得氨基成为最基本的碱性基团。氨NH3分子的H被烃基取代后得到的物质成为胺，胺的碱性一般比NH3强，但氨基接到苯环上后，其碱性会大大减弱。

氨基和羟基有一定的相似性。氨基也能与羧基结合（同样为羧基脱羟基、氨基脱氢的形式），得到酰胺类物质。两个氨基酸分子结合后得到的物质便是肽。无论是自然界中的蛋白质，还是人工合成的尼龙纤维，它们的化学本质实际上都是聚酰胺物质。

(3)在高中有机合成中的应用：硝基在与苯环有关的合成中经常要“占位置”，先在苯环上引入硝基，在硝基的对位引入所需基团后，将硝基还原，然和用重氮化反应去除氨基即可。

氨的衍生物都有碱性，都能与盐酸成盐。将胺类制成盐酸盐，同样能增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

高中化学有机物 药物 结构式

浙江高考化学考物质结构。根据查询相关公开信息显示：浙江省选考化学的考生从2023届开始，会面临一本选择性必修课程《物质结构与性质》。该书主要从微观角度探究原子、分子、晶体的结构，并了解结构对物质性质的影响。这本书的特点就是比较微观，很抽象，需要一定的空间思维能力。

如图所示：

甲烷 CH4。乙烯 CH2=CH2。乙炔 CH≡CH3。苯?C6H6。溴苯 C6H5Br。 C2H5OC2H5。苯酚 C6H5OH。甲醇?CH3OH。乙醇 C3CH2OH。甲酸?CH3COOH。

扩展资料：

化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。

同分异构体又称同分异构物。在化学中，是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的。也就是说，它们有着不同的“结构式”。许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。同分异构现象是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一 。

百度百科-结构式