高中会考化学高考_高中会考化学难吗

1.高中化学会考是高一还是高二的时候呢，要考哪几册书？急~~~希望知道的说一下，感激不尽

2.高三化学必考知识点总结

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.

元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.

随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.

元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.

元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.

同一族的元素性质相近.

具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.

以上规律不适用于稀有气体.

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.

同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.

高中化学会考是高一还是高二的时候呢，要考哪几册书？急~~~希望知道的说一下，感激不尽

选修3：结构与性质（比较重要）

选修4：化学反应原理（最重要！！）

选修5：有机化学（重要）

选修6：实验（比较重要）

选修4是一定要考的，而且个人认为相对较难，其他都简单。

如果你X科报化学，要学选修3，4，5，6。除了4稍有难度，其他都简单。

高三化学必考知识点总结

广东省高中学业水平考试每年开考两次，一次是在上半年的1月，一次是在6月（即高考的第三天：6月9日），规定是高二下学期末的6月才能开始考，也就是到高考时，只有一次补考机会（1月）。考试科目为：理科考政治、历史、地理，文科考物理、化学、生物，考试包括高一、高二的全部相应科目的必修课内容和一科选修课内容。考试成绩分A、B、C、D四个档次，作录取资格，除艺术生、体育生外，三科中有一个C，就有专科A、专科B录取资格，两个C就有二本A线、二本B线的录取资格，三个C就有一本的录取资格，等级越高，当然越好。25-49分是D，50-69分是C，70-84分是B，85-100分是A。

高三化学必考知识点总结（一）

　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

　9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫

　10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑*，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　12.Si：制合金，制半导体。

　13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　16.明矾：净水剂;

　17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫

　18.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　19.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

　20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

　21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;

　22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐”

　23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

　24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

　25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症

　26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;

　27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

　28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

　29.果实催熟剂—乙烯，

　30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

　31.乙二醇用于内燃机抗冻

　32.甘油用于制*，溶剂，润滑油

高三化学必考知识点总结（二）

　一、物理性质

　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　3、熔沸点、状态：

　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　4、溶解性

　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　5、密度

　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

　二、结构

　1、半径

　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　2、化合价

　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　3、分子结构表示方法

　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　4、键的极性与分子的极性

　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　三、基本概念

　1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、*氧化物（Al2O3）、*氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　10．酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是*氧化物或*氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　17.油脂、淀粉、蛋白质、*、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

　浓度为18.4mol/L。

　32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。