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2014年化学高考卷全国二卷_2014高考化学真题
tamoadmin 2024-05-24 人已围观
简介1.(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）2.2014北京高考模拟一模化学一道题3.(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生 A A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg 2+ +ClO - +H 2 O+2e - =Cl
1.(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）
2.2014北京高考模拟一模化学一道题
3.(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生
| A |
| A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg 2+ +ClO - +H 2 O+2e - =Cl - +Mg(OH) 2 ，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr 2 O 7 2- 金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe 2+ ，阴极反应为2H + +2e?=H 2 ↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe 2+ ，根据电子守恒，生成的Fe 2+ 为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH) 3 也是0.15mol，质量为16.05g，错误。 |
(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）
| （1）直接液化技术 ?间接液化技术； （2）2FeS 2 ＋7O 2 ＋2H 2 O 微生物 4H ＋ ＋2Fe 2 ＋ ＋4 ，4Fe 2 ＋ ＋O 2 ＋4H ＋ 微生物 4Fe 3 ＋ ＋2H 2 O； （3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）1.25，O 2 太少不利于NH 3 的转化，r值为2.2时NH 3 氧化率已近100%。 |
| （2）原理FeS 2 Fe 2+ +SO 4 2- Fe 3+ 遵循的是守恒规律，采用补充的书写方法：第一步 ? FeS 2 + ? O 2 + ? H 2 O 微生物 ? Fe 2+ + ? SO 4 2- + 。根据电荷守恒和原子守恒，将H写为H + 。 （4）从图中看出当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O 2 )/n(NH 3 )]＝1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O 2 太少不利于NH 3 的转化，r值为2.2时NH 3 氧化率已近100%。 |
2014北京高考模拟一模化学一道题
| C |
| A.n(e-)=1.204×10 22 ÷6.02×10 23 =0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO 3 的物质的量为0.01mol。产生的H + 的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H + 主要是由NaHSO 3 反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K + 移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO 4 - 不断得到电子，变为Mn 2+ ,消耗H + ，溶液中的c(H + )不断减小，所以由水电离出的c(H + )逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO 3 － 不断被氧化，变为SO 4 2- 。因此该烧杯的氧化产物为SO 4 2- 。 |
(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生
A通过计算1中α(N2O4)=（0.1-0.04）/0.1=0.6 2中α(NO2)=（0.1-0.072）/0.1=0.36故A错误
B平衡常数只与温度有关系，且题目说在100度时，说明温度相同，那么K应该也相同。B错误
C升高温度化学反应速率加快，但还要考虑其他影响因素，如浓度，压强，（1中浓度压强大于2中，所以虽升高相同的温度1中速率是大于2中的速率）C错误。
D升高温度 ，平衡向吸热方向移动，题目吸热方向为逆反应方向，都使得二氧化氮浓度增加，颜色加深（二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色）D正确。
| D |
| 由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO 2 逸出，电极反应式为C 6 H 12 O 6 +6H 2 O－24e － 6CO 2 ↑+24 H + ，是氧化反应，右边电极发生的反应为O 2 得到电子变为H 2 O，电极反应式为O 2 +4e - +4H + =2H 2 O是还原反应。因此M为负极，N为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H + 从M极区移向N极区。若N极消耗5.6 L（标况下）O 2 ，则电子转移n(e-)="(5.6" L÷22.4L/mol)×4="1mol," 则有N A 个H + 通过离子交换膜.因此错误的选项为D。 |
