高考卷化学答案_高考小卷化学

1.福建2023年高考化学难吗?

2.2022年浙江高考化学试题及答案

3.高考化学蒙题技巧

4.高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷

化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27

Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

4、下列叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ?mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ?mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+

C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋

D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—

8、下列图示与对应的叙述相符的是

图a 图b 图c 图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

9、下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol?L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．浓度均为0.1 mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H+)＝c(OH-) + c(NH3?H2O)

C．浓度均为0.1 mol?L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+

c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol?L－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

第Ⅱ卷（58分）

二、非选择题（本题共5大题）

15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %。

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为

。

（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 。

（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。

（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是 。

16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。

（1）Y元素是 （填元素名称）。

（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。

（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。

（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。

（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。

（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。

17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：

（1）A、H分别为 、 （填化学式）

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。

（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃) 200 600 800

ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517

气体摩尔体积（L/mol） 38．8 71．6 88．0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。

18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断 H1 0(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol?L－1，则CO的转化率为 .

（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 H2 CO CH3OH

浓度/（mol?L－1） 0.2 0.1 0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol?L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol?(L?min)－1。

（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。

⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成

的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol?L－1Na2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5： 。

步骤6：再用c mol?L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol?L－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴ 在农业生产中，滤液1可用作 。

⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度30℃以下的原因是： 。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。

化学参考答案：

一、选择题：（每题3分，共42分）

1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B

15（10分）．（1）90.9 （2分） （2）CaSiO3 （1分）

（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。（其他合理答案都给分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）

（4）5.6×10－5mol?L－1（2分，无单位不给分）

（5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。（2分，写不完整得1分）

16（10分）．（1） 氮 （1分，其他不给分）

（2）离子键和共价键 （或离子键和极性键、配位键） （2分）

（3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、H2SO3 H++HSO3- （2分，不全不给分）

（4） NaNO2 （1分）

（5） H++HSO3- ==H2O+SO2↑ （2分，化学方程式给1分）

（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l） △H=－624kJ? mol-1 （2分，有错不给分）

17（9分）、（1）FeCl3 （1分） 、 Al(OH)3 或A1C13（2分,一个1分）

（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）

（3）0.05mol或0.25mol （2分,一个1分）

（4）A12C16 和 A1C13（2分,不全不给分）

18（10分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② < （1分） ③ 80% （2分）

（2）①> （2分） ②0.03 mol?L－1?min－1。（2分）

（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）

19（19分）. I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）

⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）

②调节溶液的pH≤2.0（2分）

③ （2分）

II．⑴复合肥（或化肥）（1分）

⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）

防止生成的K2FeO4发生分解（2分）

⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）

⑷17∶5（2分）

⑸30% （1分） 60min（1分）

福建2023年高考化学难吗?

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2022年浙江高考化学试题及答案

2023年福建省高考化学试题总体来说是比较难的。

虽然考的试题内容非常基础，但是题目创新性非常高，这给很多考生带来了不小的压力。福建高考化学试卷总体来说有难度，高考化学科试卷，坚持“以稳为主、稳中有变、稳中求新。

2023年福建高考化学试题难度如何

2023年福建省高考化学试题总体来说是比较难的。化学试题难不难想必一定是考生讨论的热门话题，有的人觉得难，有的人觉得不难。

福建高考化学还是比较难的，虽然考的试题内容非常基础，但是题目创新性非常高，这给很多考生带来了不小的压力。

今年高考命题将保持试卷结构、题型题量以及考试难度的相对稳定。今年高考是疫情防控常态化下的高考，同时也是高考改革深入推进形势下的一次高考，今年的高考命题重点从铸魂育人、落实改革、确保稳定三个方面开展。

2023福建高考化学试卷的难度解析

福建高考化学试卷总体来说有难度，高考化学科试卷，坚持“以稳为主、稳中有变、稳中求新、平稳推动”的根本原则，力求反映高中新课程理念，力求使试题命制在科学性与标准性、难度与区分度、公正性与合理性等方面相统一。

2023福建高考化学试卷难度单单从试卷的试题本身来说，这个和每个人的知识点掌握程度和擅长的题目类型有关系，还和个人的临场发挥有关联，高考考生现场状态非常重要。

拓展知识：

对于化学知识的联系和拓展也非常重要，需要学生灵活掌握系统化的解题思路，培养自己逻辑思维的能力，吸收更多的实际经验和知识，不断将学到的知识融汇贯通，并且能够理清技巧和方法与理论之间的关系。

考虑到化学等级考对高校招生入学的影响，2023年的化学等级考难度相对会更高。因此，同学们在备考时一定要认真复习所学知识，注重提高综合应用能力，保持练习和思考的频率，同时要注意掌握好考试过程中的答题技巧和方法。

高考化学蒙题技巧

高考已经结束了，那么大多数考生比较关注的浙江省高考化学试题及答案也已经出炉了，下面我给大家带来2022年浙江高考化学试题及答案，希望大家喜欢！

2022年浙江高考化学试题

2022年浙江高考化学真题答案

2022高考志愿填报指南

1.提前了解政策规定、搜集信息。

全面了解国家和我省招生政策规定及有关高校招生章程，了解自己省份的志愿设置、志愿填报时间、投档录取规则等情况。

这些名词你要了解：

①平行志愿：即指采用平行志愿录取投档，考生在同一位置所选的A、B、C、D等志愿之间是平行关系。即改以往的“志愿优先”为“分数优先”，将达到批次录取最低控制 分数线 的考生，按考生成绩从高分到低分的顺序，由计算机对每个考生所填报的平行院校志愿，依次检索。平行志愿在一定程度上降低了志愿填报的风险。

②投档线：由各省 教育 考试院确定。以院校为单位，按招生院校同一科类的招生计划的一定比例(1：1.3以内)。假设一个省份1：1.2的比例提取考生档案，简单地讲就是招生名额只有100个，被提档的考生却有120人，若高校在招生章程中承诺：“当考生所填报的所有专业不能满足时，服从专业调剂，身体合格，符合录取条件，进档不退档”。考生若符合院校的此规定，不会被退档。高校如果没有相关承诺会有退档风险。

③志愿滑档与退档：滑档是这个批次没有被提档，滑过去了，原因就是分数没有达到所有考生任一报考学校的最低投档线。滑档是达到学校被最低投档线，被某学校提档，但又有条件不满足学校要求，学校就把你的档案退回给招生考试院。

④大类招生：大类招生是按学科大类招生，进校后再根据意愿分流具体专业，这是目前的一个主流招生模式，避免学生选择自己不适合的专业。

2.根据高考成绩、成绩排序位次和有关高校的情况，确定拟报考院校专业组或专业范围。

(1)根据一份一段表查询省内排名：高考是省内竞争，比分数更重要的是排名，考生在查询到自己的高考成绩后可以对照一分段表确定自己在本省同类考生中的位次情况。一分段表实际上就是一个参照系，考生要充分利用这个统计表，参考往年有关数据作一些相关分析，精准定位可以匹配的高校层次。

(2)定位高校：根据查询出来的学校层次定位院校。需要结合院校的招生简章、在本省的招生计划、近三年在本省招生的投档线和分数段、招收专业在本省录取分数的排名。并且要明确院校的招生要求、招生人数，结合自己的体检 报告 、 英语口语 等级等，不要误选，如果自己不符合高校招生条件是无法被录取的。

(3)缩小范围，在圈定高校中结合自身条件、 兴趣 爱好 、能力优势、个性特色。家庭状况、就业趋势等维度。

①自身条件

很多专业会要求学生身体健康，政治背景…比如化学、化工、光谱物理等专业，对于人的颜色辨别能力要求很高，色盲或色弱者不能报考;采矿、勘探等专业对考生身体状况提出了较髙的要求，一般只招男性，体质较弱及女生不宜报考，而某些医学院校的护理专业有时只招女生等。

②兴趣

兴趣是一个人从事学习、工作等活动的内在心理需要。因此，考生选择自己有浓厚兴趣的专业，对自己以后学习、工作的积极性和主动性将产生很大的影响，也是未来专业学习和职业发展的前提条件。

③能力优势

一个人有了学习的兴趣不等于就能够学好选择的专业，还必须考虑考生是否具备学习该专业的能力，只有具备这方面的能力，才有可能学好自己选择的专业，在未来职业发展中有所成就。因此，考生的能力优势也是报考志愿应重点考虑的指标之一。

④个性特点

不同的大学专业和职业，对个人的个性特点的要求也是不一样的，如学习工商管理、 人力资源管理 和经济管理方面的专业和从事这方面职业的人在乐群性、世故性、恃强性等方面应具有较高的表现，而从事机械工程和技术方面的人在这几方面的表现就要低一些。各职业领域对人员个性特点的要求也有所区别。

⑤家庭状况

家庭经济状况不一样，在志愿上对大学的选择应有所区别.比如工薪阶层，家庭没有多少积蓄，一心想去中外合作办学经济上是有压力的，家庭比较富裕的考生，在填报志愿时相对比较宽松。

⑥就业趋势

建议孩子在志愿填报前可以做一些就业方向的测试，明确自己 毕业 后的工作方向，根据情况报考。当然家长需要帮忙梳理下未来的就业形式，哪些专业好就业。比如就业后想 考公务员 可以报考 财经 、法学、语言、计算机类;想学医又不想又太大工作压力可以选择口腔医学、护理、医药类……

(4)锁定院校和专业

至少分三类:

冲(根据最近三年招生情况，觉得被录取有希望但希望较小)

稳(根据最近三年招生情况，觉得被录取希望很大)

保(根据最近三年招生情况，基本确保会被录取)

(5)把握时间节点

考试结束，等待公布成绩、公布控制分数线、各批次志愿填报及录取结果、征集志愿等 很多事情需要关注，这些都关系到考生的切身利益。

尤其征集志愿时间不会太长，考生需要经常查看自己志愿状态，如果被滑档或退档不要着急，可以选择征集志愿在次投递，不然就只能选择下一报考批次了

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高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

高考化学蒙题技巧如下：

1、记忆化学知识的核心概念

记忆化学知识的核心概念非常重要，因为高考化学试卷中的每个题目都是围绕核心概念展开的，每个知识点都有着其内在的逻辑规律。所以，高考化学考生需要先熟悉并牢记每个知识点的核心概念，这有助于在考试时准确把握题意和选项信息。

2、掌握常用计算方法和公式

掌握常用计算方法和公式能够帮助考生更快速地解决计算题和填空题，同时也提高了得分率。需要注意的是，在快速计算的基础上，要时刻检查自己的计算过程，防止出现不必要的失误。

3、经常进行习题训练

高考化学试题的难度较高，需要考生具备一定的解题能力和经验。因此，考生需要进行大量习题练习，在实践中提高应试能力和解题能力，同时也可以通过练习发现自己存在的不足并有针对性地进行纠正。

4、熟练掌握常见实验操作和原理

化学实验经常出现在高考化学试题中，所以考生需要掌握常见实验操作和原理。这样在考试中，就可以根据实验操作和原理推断出试题答案或排除错误选项。

5、善于思维联想和关联

高考化学试卷中的题目可能涉及到多个知识点和定理，如果能够善于进行思维联想和关联，就能够很好地蒙对题目。比如，在有机化学领域，通过吸顶性的原理可以推论出某些有机物的化学性质。

6、熟悉化学实验器材和仪器

只有对实验器材和仪器比较熟悉，才能更好地理解科学原理和解决跟实验相关的试题，同时也方便解释实验结果。因此，考生需要熟悉化学实验器材和仪器，特别是常见的仪器和设备。

7、合理分配好答题时间

在考试中，优良的时间管理能力是非常重要的。考生应根据试卷的总时间和各个题目的分值大小，合理地分配答题时间，尽可能留出答题校对的时间。

高考化学蒙题需要注意以下几个方面

1、仔细阅读题目：在考试过程中，正确理解和掌握题意是非常重要的。因此，在开始作答前，要仔细阅读题目，弄清楚每个问题的问法和所要求的答案。

2、确定题目类型：高考化学试卷中的题型有很多种，包括填空题、选择题、解答题等，所以考生应根据题目类型的不同，采用不同的解决方法，特别是需要特别注意选项信息。

3、掌握基本计算方法：高考化学试卷中常常出现许多计算类的问题，需要考生掌握基本计算方法和公式，只有灵活运用这些方法和公式，才能更好地解决计算类的题目。

4、关注重点难点：在学习过程中，应加强对化学知识的重点和难点的学习，充分掌握其中的基本知识和关键概念，提高考试成功率，同时掌握各类实验操作，有助于解决有机、无机化学实验题型。

5、练习和考试压力管理：在考试前，要进行大量的练习，加强对各种考试试题的熟悉程度，熟练掌握各项技能，同时也要适当地管理好自己的压力，保持良好心态，避免紧张和情绪波动对考试产生负面影响。

6、注意填写答题卡：在高考化学考试期间，需要考生把结果填写在答题卡上，因此在答题时，要格外注意填写答题卡的准确性和规范性，避免判分出现误差。

2013届高三学情调研考试

化学试卷

满分：120分 时间：100分钟 命题：

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32

K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

10．下列说法不正确的是（ ）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈**

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

放电

充电

11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ）

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX

13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题

16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　 (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。

18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

方程式为 。

（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为 ；

反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。

21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。

2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

答案

A

AD

D

AC

B

16．（每空2分，共8分）

①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

③0.2 mol·L－1 4.48 L

17、（每空2分，共18分）

（1）4 mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；

（2）b；

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；

（5）a；

（6）b、e、d，重结晶。

18．（每空3分，共18分）

（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋

（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO

2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）

（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）

（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

19.（每空2分，共14分）

（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑

（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L

（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等

20．（每空2分，共10分）

⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1

⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%

21、（每空2分，共12分）

⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C