化学反应速率高考题,化学反应速率高考分析

1.高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完

2.一道高中化学问题！关于化学反应速率和压强的关系的概念我有点搞不懂！望高人指点！！！

3.选修四化学高考影响反应速率综合题

4.高中 化学 反应限度速率的问题

5.有关高中化学反应速率的一道题……

6.一道高二化学题，有关化学反应速率的因素

7.求化学反应速率题目

这是化学反应速率和化学平的最后一个小知识点，专题很多是对知识点内容的分析和总结，在考试中也很经常遇到，需要同学们记住的点也很多，同学们可以结合之前的知识点一同记忆，相信很快就可以掌握了！

一、速率—压强(或温度)图像

曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。

二、转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图像

已知不同温度或压强下，反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。

[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反应物的转化率αA为例说明]

正确掌握图像中反应规律的判断方法

①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。?

②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。?

③图丙中，a表示使用了催化剂或增大压强（气体分子数反应前后相等的可逆反应）。?

注:☆若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

三、恒温线（或恒压线）图像

已知不同温度下的转化率-压强图像或不同压强下的转化率-温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。

[以反应A(g) + B(g)→C(g)中反应物的转化率αA为例说明]

注：

☆“定一议一”原则:可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。

☆通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线,即能分析出正反应为放热反应。

四、几种特殊图像

1.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH＜0。?

2.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都平衡点。?左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正＞v逆；则右下方(F点)v正＜v逆。?

五、分析化学速率和化学平衡图像题的方法

这个知识点是本专题的最后一个知识点，数量虽然不多，但并不代表其的不重要性，同学们需要结合之前的几个知识点一起记忆。化学速率和化学平衡的这方面，在高考中会常出现，尤其是再选择题上，容易在小的知识点混淆概念，同学们要格外的注意细节。

高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完

需要多练习练习啊

第一节 化学反应速率

（一）典型例题

例1已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。?

解析化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)等。

①公式：

△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。

②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)

③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．

④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：

例: mA + nB pC + qD

起始: a b 0 0

转化: mx nx px qx

平衡: a-mx b-nx px qx

其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。?

N2＋3H2 2NH3?

起始c(mol·L－1)： 0?

变化c(mol·L－1)： 0.2 0.6 ?

所以，v（N2）＝ ＝0．1　mol·L－1·min－1?

v（H2）＝ ＝0．3　mol·L－1·min－1?

v（NH3）＝ ＝0．2　mol·L－1·min－1?

v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2?

答案1∶3∶2?

例2已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）

A． B．

C． D．

解析巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。

答案D

例3可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)

C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)

解析用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。

答案D

［例4］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。

点拨写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。

分析由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：

Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 mol

Δn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 mol

Δn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol

故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：

0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2

因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。

Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：

(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1。

答案 3X+Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1

（二）基础练习

一、选择题

1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） C

A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）

A．3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液

C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸

3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ）

A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)

C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)

4．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ）

A、 = 0.15 mol / (L·min) B、 = 0.6 mol / (L·min)

C、 = 0.2 mol / (L·min) D、 = 0.01 mol / (L·min)

5．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得， (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）

A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L

6．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)

7. 反应 刚开始时， 的浓度为 ， 的浓度 ， 后测得 浓度为 ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）

A. B.

C. D.

8. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（ ）

2s末浓度（ ）

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）

A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

9. 将 和 放入10L真空容器内，某温度下发生反应：

，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为 ，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ）

A. B. C. D.

10. 在 的反应中，经过一段时间内， 的浓度增加了 ，在此段时间内用 表示的平均反应速率为 ，则所经过的时间是（ ）

A. B. C. D.

11. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入 和 ， 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内 是（ ）

A. B.

C. D.

12．反应 2A == B + 3C，在20℃时进行， = 5 mol / (L。s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率 是

A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)

13．在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）

A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s

14.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) Z(g)，反应终止时有37.5％的Y转化为气体Z，若X的转化率为25％，起始时充入容器中X与Y的物质的量比是（ ）

A．1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：2

15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )

A.40% B.50% C.60% D.70%

16．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L

其中正确的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

二、填空题

17．在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g） 2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，A的平均反应速率是0.12 mol / (L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_________mol。

18．某反应在催化剂的的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 。

19. 可逆反应： ，取 和 置于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为 ，这时B的浓度为________ ，C的浓度为_______ 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。

20．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。

（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。

三、计算题

21．将c摩尔HCl与d摩尔O2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：4HCl（气）＋O2（气） 2H2O（气）＋2Cl2（气），当有e摩尔H2O生成时达到平衡。求此时Cl2的质量分数和体积分数。

（三）能力测试

1．实验测得：若温度每升高10℃，化学反应速率增加2～4倍。今有某反应在100℃时需0.2 s完成，当温度变为30℃时，完成该反应最多需要( )

A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h

2．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下 ：

①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2==2HIO；

③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反应③中的作用是_________（填正确选项的标号）。

A．氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_______（填“对”或“不对”），其理由是_________________________________。

（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____________。

（4）已知H2O2+2KI I2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。

一道高中化学问题！关于化学反应速率和压强的关系的概念我有点搞不懂！望高人指点！！！

Q:对于「恒压恒温」时，体系充入气体，书上只讨论了充入「惰性气体」→V增大→所有物质C同等程度降低→推得平衡不移动

这个错误,如果左右系数是不同的,那麼其浓度并非同等程度降低,即要根据增大体积,平衡往体积增大的方向移动这个规律.

恒温恒压充入气体A→V增大→A,B,C,D浓度都减小→但是由于充入A，所以A的浓度相对减少的较少→A 的浓度相对而言是增加→平衡正移。这么推理对伐？

正确,用勒夏特列原理一步就可以解决,充入A瞬间A浓度变大,因此平衡朝著减小A浓度的方向移动

B选项对,通入Z平衡向左移动,因此会放出更多热量,温度升高.

A错,通入惰性气体体积变大,反应2逆向移动,会放出热量,温度升高促进反应1逆向移动,c减少

C对,浓度不变温度不变速率不变

D对,通Z平衡左移,y变多

选修四化学高考影响反应速率综合题

改变压强的本质是浓度的改变，这对吗？

压强对反应速率的影响是通过改变浓度是实现的

C（s）+H2O(g）===CO（g）+H2（g），保持体积不变时，充入N2，使体系压强增大

此题压强的确增大了，根据克拉伯龙方程 PV=nRT（R是常数，T是温度）P＝nRT/V，容器中气体的物质的量增加会使压强增大，但由于容器的体积不变，反应物和生成物也不变，则反应物的浓度未发生改变，故反应速度率不变。

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

高中 化学 反应限度速率的问题

（1）肯定会使得，反应液中草酸浓度不同 3的浓度是前两个的两倍

草酸用量的影响，实际上指的就是不同浓度的影响，总剂量相同是为了控制变量，浓度不同的影响，当然你可以配置高浓度的草酸溶液，仍然用10 30，但是已经给定了草酸浓度，那么只能通过改变草酸用量来改变反应浓度。

（2）这个是因为重铬酸钾为强氧化剂，草酸具有较强的还原性，易被氧化为CO2和水，当然你按照化合价+3价的C只能升到+4价，也能判断。这个你最好还是当作常识记住好了。

有关高中化学反应速率的一道题……

一、

1、若增大氮气的浓度

正反应速率增大

平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。

2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。

3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题

二、

恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加得更快，超过了逆反应速率，所以平衡正向移动。这是大学里要讲的速率定律，提前感受一下吧，呵呵

一道高二化学题，有关化学反应速率的因素

根据平衡常数K=c（N2O4）/[c（NO2）]^2又温度不变，K不变

现在充入了NO2，平衡一定还会正向移动一下，N2O4还会变多，c（N2O4）增大，那么根据K不变，最终c（NO2）还是会增大，才能保持K可以不变

由于恒容，c（NO2）增大就有NO2的体积分数变大

求化学反应速率题目

A 煤气化后或者液化后会燃烧充分可以提高燃料效率

B 液体燃料呈雾状喷出有利于燃料充分燃烧、提高燃料效率

C 空气过量太多就不需要、不能提高燃料的燃烧效率

D 将煤粉粉碎、有利于没的充分燃烧、可以提高燃料效率

PV=NRT 你拿气体方应当然是装在容器里的，V不变，加热T上升，压强P当然是上升的，一加热肯定是方应加速的 那要是固体和气体反应~加热的话~反应速度会变快还是慢捏?还有这和反应是放热还是吸热有关吗? 关于这两个问题，第一个微观上加热让气体分子加速运动加强了和固体的碰撞，在宏观上就是反应加剧，变得更猛烈，好比水滴石穿，一个是慢慢的一滴滴，加热后就是象高压水枪一样不断冲，当然是加热了的快。第二个问题，放热吸热体现的是反应前后能量的变化，与反应速率无关，还有不明白问题就直接短信我吧。。。 温度越高反应越快是针对固体的吗?这是错误的，温度对于非固体同样影响很大，温度起到了加速分子运动的作用，很多反应常温下不能进行，在加热后就可以反应了就是这个原因 浓度是针对非固体的吗?压强是针对气体的吗?这两个说法勉强可以算正确 固体颗粒的大小 在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低. 反应物的浓度 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低. 反应物的温度 在其他条件相同时,升高反应物的温度,化学反应速率加快;降低反应物的温度,反应速率降低. 催化剂 在其他条件相同时,使用催化剂,改变化学反应速率. 气态反应物的压强 在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低.