高考化学实验-高考化学实验仪器名称及作用

1.高中化学实验题有什么答题技巧？不看后悔的高分技巧！

2.如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分？应该从哪几方面思考？

3.如何轻松应对高考化学实验

4.高考物理化学有实验操作吗

5.化学问题高中化学中需要酸化或碱化的实验有哪些

高中化学实验题有什么答题技巧？不看后悔的高分技巧！

在学习高中化学时，除了要记住化学反应方程式，各元素符号以外，化学实验题也是重点，在高考中占有很大分值，但是大部分同学在化学实验题部分得不到一个满意的分数，现在我就给大家总结一下化学实验题的答题技巧。

想要在高中化学实验题得到一个满意的分数，首先要掌握一下几点：

1.了解高中化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握高中化学实验的基本操作。

3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

4.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

5.根据实验试题要求，设计基本实验方案。

6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

并且各位同学在做高中化学实验题时要规范自己的回答模式，用专业的化学语言进行回答。还要掌握常见仪器的主要用途及使用方法，各种试剂的保存及取用方法。常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理;物质的鉴定、鉴别及物质的分离与提纯。

在化学反应中实验现象是非常重要的，下面是高中化学实验中常见的一部分反应现象：

1、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

2、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

3、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

4、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

5、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

6、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

7、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

8、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有**的粉末)。

9、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

10、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量;在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

11、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

12、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成**;紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色;无色酚酞试液遇碱：变成红色。

13、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

14、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

15、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分？应该从哪几方面思考？

1．理论型简答题

理论型简答题一般解决“为什么”问题，主要考查理解、掌握和运用化学理论、规律等知识的能力。一般要求能对某些现象或变化、某些数据的相对大小或变化趋势、某些结论的正误及其理由等结合相关的理论或规律做出合理的解释。该类题一般设计成“其原因是 ”、“其理由是 ”、“为什么？”等句式。

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）：（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述；一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出。（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述。（3）问题所涉及的变化的结果。

例1 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确的标号），试用必要的化学用语和简要文字表述其理由： 。

答案：C，因为 的反应是分步进行的（前提），在溶液中碳酸钠与氯化氢首先电离： 之后的第一步反应为 ，则溶液中的浓度逐渐增大，第二步反应为 ，所以使溶液中的 浓度逐渐减小（推理及结论）。

2．实验设计型简答题

实验设计型简答题一般是根据试题的要求设计实验方案：有的要求根据有关原理和性质设计实验进行物质的鉴定、鉴别或性质的验证，或除去杂质；有的要求根据原料和提示，设计生产工艺或操作步骤等。该类题的一般问题句式为“设计一个（最）简单的实验……”

实验设计型简答题一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过程（或方法、实验现象、实验结论的顺序来表述答案：（1）取适量药品于反应容器（如试管）中，加入蒸馏水，振荡，配成溶液；（2）加入其他试剂，并给以相应反应条件（如加热、加催化剂等），开始反应；（3）反应现象及对应的实验结论，注意若只有实验现象，没有对应的实验结果，其回答会因不完整而失分。

例2 设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸。

方案1 测 醋酸溶液的 ，若＞1，则证明醋酸是弱酸。

方案2 测 溶液的 ，若＞7，则证明醋酸为弱酸。

方案3 向 溶液中滴入紫色试液溶液变为红色，再向其中加入固体，振荡使其溶解，可观察到溶液颜色变浅。则证明醋酸为弱酸。 ……

3. 现象描述型简答题

现象描述型简答题一般要求根据实验事实描述实验现象：有的是描述一般化学变化的实验现象，有的是描述进行某实验操作带来的现象变化（如蒸发结晶等）。该类题一般设计成“（某仪器、某溶液中、某步操作后等）可观察到现象是”等句式。

现象描述型简答题可分为两类：（1）电化学装置发生反应的现象描述，一般按由电极到溶液的顺序进行分析，然后按化学变化的实际顺序进行描述：①电极自身的变化（如电极逐渐溶解、变细等）；②电极表面的变化（如电极表面有气泡生成、其他金属析出等）；③电极附近溶液的变化（如某电极附近加入指示剂，反应时的溶液变化导致颜色变化等）；④最终溶液的变化（相当于反应完成后，搅匀溶液所发生的化学反应的现象）。

（2）化学反应或某操作带来的现象变化的描述，一般按体系中物质的状态（固、液、气三态）顺序进行分析，然后按化学变化的实际顺序进行描述：①固体的变化（如溶解、熔融、凝、升华、结晶、沉淀、颜色变化等）；②液体的变化（如沸腾、溶解、分层、颜色变化等）；③气体的变化（产生、吸收、气味、颜色变化等）。

例3 将铁片和铜片及导线相连插入到稀硫酸中，请描述观察到的相关现象。

答案：首先可以看到铁片逐渐溶解，铜片表面有无色气体生成，随反应进行，溶液逐渐由无色变为浅绿色，。

例4 将铜片投入浓硝酸中进行反应，请描述观察到的相关现象。

答案：开始铜片逐渐溶解，并在铜片表面有气泡生成，然后在溶液上方有红棕色的气体生成，随反应进行，溶液逐渐变为蓝色。

4．记忆型简答题

记忆型简答题一般从常见药品的作用、常见仪器的功能、典型实验操作的目的等实验常识角度命题。该类题主要考查对实验基础知识和基本技能的掌握情况。

例5 某校化学小组利用如图3-1所列装置进行“铁与水蒸汽反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。（图中铁架台、铁夹及尾气处理装置均已略去）

如何轻松应对高考化学实验

各学校的老师和同学在学习的过程中都会花大量的时间去复习实验，因为实验确实很重要，它可以把元素化合知识、有机计算和理论部分相结合，也能够考察同学的创造力以及思维的严谨、严密性和同学们的表达能力，所以，实验是理念高考别推崇的题目。我们可把实验部分分成几个专题进行复习:第一个专题：常用仪器的使用方法以及注意事项，把我们平时实验中所用到的主要仪器的结构、注意事项以及这些仪器再组合起来又可以组合成哪些特殊功能的装置等等，这是第一个问题；第二个专题：化学实验的操作，因为这个是化学的特点，像我们说的洗涤试管，一种是水洗，一种是药剂洗涤法，什么时候洗干净了，试管沾了不同的药品，用不同的试剂去洗；第三个专题：常见气体的制备，我们在中学阶段里所遇到的一些典型气体，像氢气、二氧化碳，这些气体的制备原理、装置选择、收集方法。这些气体的制备，同学们都需要掌握。另外，分离提纯也很重要，因为同学们在实验中经常要达到一个目的，它会有一些干扰因素，这些干扰因素往往是制备的气体混入一些杂质所产生的。所以，在制备过程中有哪些杂质，怎样处理要清楚。第四个专题：试剂保存。第五个是物质检验，其中又包含了几项：一项是阳离子的检验，比如说银离子怎么检验，怎么检验钠离子，还有常见气体的检验、有机官能团的检验。检验的是某一种物质的官能团或者某一种微粒具有的性质，如果把这些官能团和微粒融入到某一物质中，对相关物体的检验就清楚了。第六个专题：有机物的分离和提纯。第七个是配制的注意方法，还有中和滴定实验，还有综合性实验，实验原理、误差分析，及实验中所注意的事项等等，我们也给同学们系统的复习。最后一部分是综合实验，现在高考的实验题是源于课本的，我们给同学们总结出一些解答这些综合实验的一般的步骤和思路、线索。你在解答实验题时，第一步肯定要审题，审题的过程中就是要明确实验目的是什么，因为后面所有的设计实验以及给你的所有原料以及所有装置都是围绕着让你达到目的所展开的。所以，实验目的你要明确。第二步，要想达到实验目的，怎样去达到，比如说制备氯化铁，首先要想到怎样制备氯化铁，在什么装置中让它们反应。比如说亚硫酸钠和硫酸钠的固体混合物中，亚硫酸钠的质量分数，怎么测出来呢？可以加酸，产生二氧化硫，测量二氧化硫的质量或者测量二氧化硫的体积，或者用中和滴定等等。如何达到实验目的，就是要明确实验原理。每达到一个目的或者达到一个原理，你用这个原理在解决的时候，肯定会有一些阻碍你达到这个目的的干扰因素，就要在实验过程中把这些干扰因素一一排除掉。把这些干扰都解决掉了，再考察一下杂质或者干扰排除的顺序，就是解决的先后顺序，实际就是对你初步方案的调整、优化和评价，把调整、优化的结果再应用到最开始的设计方案中，就是你最后的实验方案。所以，我们给同学们总结出解决实验题的模式，实际上同学在复习的过程中，你做任何一个大题，如果都按这个模式去思考，就形成一个解答综合实验题的线索，这样解答综合实验题就比较容易了，不会感觉特别难了。

高考物理化学有实验操作吗

高考物理化学没有实验操作，是卷面考试，但全国统一高考部分理科科目（化学或物理）是包括实验操作卷面考试内容的。普通高等学校招生全国统一考试，简称高考，是合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试。普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

化学问题高中化学中需要酸化或碱化的实验有哪些

你好，很高兴回答你的问题

酸化的实验：KMnO4高中部分多数都是酸化，只有在H+参与下Mn(+7)才能转化成Mn(+2)，中性和碱性分别转化成+4和+6

碱化的实验：Ag(NH3)2OH只有在碱性溶液下才能稳定存在

“酸化”或“碱化”，由于在课本上出现的机会极少，因此它们往往成为学生知识的盲点或漏洞，甚至是死角。每当在考试题中出现这一背景，学生往往无从下手或不知所云。因此，笔者觉得很有必要把它们作为一个重要的知识点加以归纳整理，以让学生能轻松地渡过这一难关。一般意义的“酸化”，通常是指在一些实验中使用某种特定的酸，提供酸性环境，以排除其它离子的干扰、反应进行，或者通过提供酸性环境以增强物质的氧化性或还原性为目的的实验操作。“碱化”的概念也可以仿此得出。 “酸化”，首先是一种反应条件，其次表现为一种实验操作。广义的“酸化”甚至可以包括酸参与的各种反应，如浓盐酸与二氧化锰、浓硫酸与铜片、硝酸与银的反应等等。那么，究竟中学化学中哪些实验需要“酸化”或“碱化”？如何做？为什么要那样做？“酸化”与“碱化”对于指导化学学科的高考，究竟有什么样的意义┅┅ 本文准备就这些问题展开探讨。一、无机反应中的“酸化” 1. 鉴定Cl—： 用HNO3酸化的AgNO3溶液取待测溶液少许于试管中，滴加适量的HNO3（有沉淀时须过滤后再进行后面的操作），无变化；再滴加AgNO3溶液→有白色沉淀产生→说明待测溶液中含有Cl— 。这样做的原因是：可以有效地排除CO32—、SiO32—等离子的干扰。 2.鉴定SO42— ：用HCl酸化的BaCl2溶液取待测溶液少许于试管中，滴加适量的HCl（有沉淀时须过滤后再进行后面的操作），有气体时滴至无气体放出为止；再滴加BaCl2溶液→有白色沉淀产生→说明待测溶液中含有SO42—。这样做的原因是：可以有效地排除CO32—、SO32—等离子的干扰。 3.检验并除去SO2 ：有时用H2SO4酸化的KMnO4溶液让混和气体通过盛有H2SO4酸化的KMnO4溶液的洗气瓶→若溶液褪色→说明达到了实验的目的。这样做的原因是：H2SO4酸化，可以增强KMnO4的氧化能力，能比较有效地除去还原性的SO2。二、有机反应中的“酸化” 1. 用H2SO4酸化的KMnO4溶液 ：可以检验或鉴别出烯烃、炔烃或苯的同系物。如乙烯、1，3-丁二烯、乙炔、甲苯、二甲苯等物质都能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。 2. 用HNO3酸化的AgNO3溶液：可以检验卤代烃中的卤素操作：让卤代烃在NaOH水溶液中水解，然后加入HNO3中和完NaOH后，再滴入几滴AgNO3溶液 →若出现白色沉淀，是氯代烃；出现浅**沉淀的是溴代烃；出现**沉淀的是碘代烃。 3. 苯酚钠溶液酸化：通入CO2或加入HCl → 出现浑浊（因为生成了苯酚） 4. 羧酸钠酸化：生成羧酸 5. 用H2SO4酸化的实验还有：乙酸乙酯水解、蔗糖水解、淀粉水解、纤维素水解、油脂水解等等。 6.制备乙烯、乙酸乙酯：用浓硫酸作催化剂和脱水剂，这不能说与酸化作用沾不上边吧？除此之外，在考虑硫酸的两重性（酸性和氧化性），如铜片与浓硫酸反应；盐酸的两重性（酸性和还原性），如二氧化锰与浓盐酸制氯气时，我们是否也考虑到它们的酸化作用了呢？接下来我谈谈“碱化”问题。三、化学反应中的“碱化” 有关“碱化”的问题，实际上比“酸化”情况简单得多。它主要是指物质直接与碱发生的反应，或者物质间在碱性条件下发生的反应。它们主要包括 1.卤代烃在NaOH水溶液中水解。 2.乙酸乙酯在NaOH水溶液中水解。 3.油脂在NaOH水溶液中水解。 4.醛类、甲酸的盐、甲酸的酯等物质还原新制备的Cu(OH)2的反应。 5.银镜反应等等。