高一化学高考题_高一化学高考题目及答案

1.求高一化学金属试题！

高一化学题 急 在线等

AgNO3=0.050*0.1=0.005mol

Cl=0.005*4=0.02mol

BaCl2=0.01mol

浓度就除以0.1

45e 46a 47a 48a 49b 50b(还有一个 爱么森反应英文记不住）51e 52a

行路难 其一原文

金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。

停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。

欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。

闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边。

行路难，行路难，多歧路，今安在。

长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

行路难 其一注释：

行路难：乐府歌辞之一。原诗有三首，这是第一首。

金樽(zūn)：金酒杯。斗(dǒu)十千：一斗酒值十千钱。

玉盘：玉制的盘子。珍羞：精美的食品。羞：同"馐"。直：同"值"。

箸(zhù)：筷子。

太行(háng)山名，位于山西河北交界处。

垂钓碧溪：据《史记·齐太公世家》载，吕尚(姜太公)曾在渭水边垂钓，后来遇到周文王，被重用。

乘舟梦日边：传说伊尹在受成汤重用前，曾梦见自己乘船经过日月旁边。

歧路：叉路。

长风破浪：比喻远大抱负得以实现。

云帆：像白云一样的船帆。济：渡过。沧海：大海。

行路难 其一的诗意：金杯盛着昂贵的美酒，玉盘装满价值万钱的佳肴，但是我停杯扔筷不想饮，拔出宝剑环顾四周，心里一片茫然。想渡黄河，冰雪却冻封了河川;要登太行山，但风雪堆满了山，把山给封住了。当年吕尚闲居，曾在碧溪垂钓;伊尹受聘前，梦里乘舟路过太阳边。行路难啊，行路难!岔路何其多，我的路在何处?总会有一天，我能乘长风破巨浪，高高挂起云帆，在沧海中勇往直前!

行路难 其一赏析

诗的前两句用"斗十千"的清酒和"直万钱"的珍羞的盛宴，写出了朋友对诗人的离去的恋恋不舍，表达了诗人和朋友之间的深厚情谊。美酒佳肴，深情厚谊，这些对于一个天性豪迈的诗人来说，本来该是个尽兴、浪漫的时刻。

可现在诗人却只能"停杯投箸"、"

拔剑四顾"，诗人停止了倒酒，扔掉了筷子，拔出了长剑，四处不停地环顾。这些反常的行为贴切地写出了诗人在京城受挫后苦闷抑郁的内心状况。本来，有着远大政治抱负、雄才大略的诗人能够幸运地亲近皇上，舒展自己才略是件快意人生的事。但现在，诗人却不幸地遭到皇上无情的"变相驱逐"，连京华之地都不能逗留了，没有人能体会得到诗人此时的惆怅和失落的情绪。停、投、拔、顾四动作传神地写出了这种心理状态下的真实情况。

冥冥中，诗人深感到前途的难测，道路的艰险。想横渡黄河，却又不可避免地遭遇"冰塞川"的险阻;想登上太行山，却又要面临"雪满山"的考验和危险。在人生的道路上，诗人进退不得。层层的考验，重重的险阻，让诗人心感无奈而又彷徨无据。诗人在愁苦着脸。

但我们的诗人，向来豪迈成性。他习惯用积极的眼光，坚定的信念，宏伟的抱负，去寻找他希望的所在。他坚信终有一天，他的横溢的才华定能得到尽情地舒展。他看到姜尚在湖边钓鱼时得到了文王的赏识;他看到了伊尹在做梦乘舟绕日月穿行后便得到汤的重用。诗人也坚信有朝一日，自己也能像姜尚和伊尹一样，受到明君的聘用。他坚信自己也一定能逢上赏识自己的伯乐、知己。那一天的到来就是自己舒展才华和抱负的开始。诗人心里揣着一个坚定的信念和一份炽热的希望。

但眼前，面对着千头万绪的人生道路，又该去选择怎样的一条道路呢?一回到现实，我们的诗人又感到难堪和迷惘起来了。眼前纵横交错的人生道路，曲折复杂、凶险难卜，真不知该走哪一条才恰当?面对摆在眼前的那么多的歧路，诗人感到了前所未有的茫然。唉!哪一条人生道路才能顺利地到达自己的辉煌前景呢?谁能指点下我们苦闷的诗人?

但在重重的困难和险阻面前，我们的诗人并不显得沮丧，更不沉沦。相反，我们的诗人又显出了他的高瞻远瞩的眼光和豪情满怀的气概来。诗人决定要乘长风去破万里浪，挂起高高的云帆在沧海中勇往直前。如此的气概，看来，诗人宏伟的抱负得以舒展的时日也不远矣。

《行路难》全诗一共十四句，八十二个字，是诗人在离开长安时的心情写怀。这首诗特出的一个特点就是诗人的情感波澜起伏、跌宕变化。诗人的情怀时而失落苦闷，迷惘不知所措;时而充满希望，信心倍增;继尔又彷徨无据感时伤逝;最后又能豪情万丈，豁达自信。

但在诗人的情感起伏变化中，我们很容易地去捕捉到一颗鲜活的心。

牛顿

恩~~我能理解，我跟男朋友现在也是分隔两地，然后也是天天吵架，吵了好好了吵的，真的很累，他一直说要是两个人在一起就好了，不在一起总觉得的对方不关心自己，忽略自己，没有人陪自己渡过不开心和孤独的时光……你家里要是能把他调到你的城市那最好，常见见面你就不会觉得他总忽略你了。

至于这段时间，我知道你肯定打着打着电话就莫名其妙吵起来了，其实我也是，吵完了就后悔，觉得自己明明想好脾气怎么还是不好呢，呵呵，到现在我还没想出什么好办法来解决，只能说事后乖乖的道个小歉，撒个小娇，告诉他你多么在乎他，你不是故意的，让他疼疼你，多说几句好话了事，呵呵，反正对我男朋友而言，我这样还是比较有效的，呵呵。在他发牢骚的时候你就听着，告诉他一切都会好起来的。平时打电话问问他累不累好不好，不要告诉他你多么不好多么不高心他不能陪你。你呢，可以让自己稍微忙一点，找朋友陪自己逛逛街，玩一玩，就不会对他有太多的依赖，也就不会总打电话烦他，或觉得没有人陪你，觉得难受觉得委屈，就不自觉的跟他吵了。

还有，我觉得两个人在一起最大的一点就是要能包容和理解对方，要不就算能天天在一起了，还是会吵架的，呵呵，这是我的一点算是亲身体验吧，希望对你有帮助，祝你幸福，呵呵

星火暸原。

暸望、

狂做题没错。有人说题海战术不好，这都是误区，如果你达不到一定题量，怎么可能在考试中正常发挥。同样做题也是有方法的，选择历年的高考题能让你更好的感受高考，适应高考。当然也有一些科目适合知识整理，比如生物，政治。做题方法如下:找个安静的地方，选一份高考题，一个闹钟计时，心中暗示自己能行，把题做一遍，严格按照高考时间。做完后别急着对答案，把试卷上的知识点从课本中找出。多做几套你就会发现每年高考有些知识点是必考。做个自我分析，哪些懂的，哪些不懂，然后把不懂的搞懂，你会发现你将有很大提高！

最好使用Corelpainter这样对压感笔支持较好的软件。

我和你有同感的，我也是女生我上高中的时候汗毛就挺重的，汗毛主要分布在脸颊，胳膊和腿部，那时我总用剪子剪汗毛，可没过两天汗毛就又长出来了，后来总剪汗毛，汗毛就变得越来越重了，而且新长出来的汗毛还比以前的硬，开始的时候以为是青春期在作怪呢。后来等上了大学，汗毛还是在长。因为上大学了，比以前爱美了，但是一穿短袖或短裤汗毛就会暴露出来，觉得汗毛很难看啊。自己也受不了怎么多汗毛，就开始到处寻找去汗毛的产品，打出打听，后来我们系的有个女生说有个533绝毛液的用着挺好的，后来我像抓住了救命稻草似的，就问他去哪买533绝毛液。然后买了五次的，但没想到的是去汗毛的效果还真挺好的，用了一次就明显感觉汗毛很多不再长了，用了五次后汗毛就好的差不多了，后来又用了两次，汗毛就都不见了。现在我们很多汗毛重的女生都在用，效果都蛮好的，汗毛都不见了，大家都找到了自信，对皮肤也没有任何伤害，使用方法也很简单的。先把毛连根拔起后，马上涂上533绝毛液五天后停用， 这样是一个疗程，每个月做一次，三次后毛就会越变越少，越变越细越软，几乎看不出来。希望能够帮助你。

能不能把你身上的肉分我一点啊我想增肥

求高一化学金属试题！

这里面有

也有 你看看吧

例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11

解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。

例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3?均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是

A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g

解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2

②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO?3↓＋2NaOH

①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH

据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g。

一、守恒法

例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

解析：最后所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则可由氯元素守恒快速解题。

HCl ～ NaCl

36.5 58.5

3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g

答案：5.85g

二、差量法

例2．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。

解析：先根据差量法，求出使固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。

设反应生成水的质量为x

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m

156g 36g 160g 4g

x 2g

36∶4=x∶2g x=18g

根据2H2+O2=2H2O，要生成18 g水需要氧气16 g，氢气2 g ，剩余气体可能是氢气，也可能是氧气。

答案：16 g、10 g或2 g、24 g

三、方程式叠加法

例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

解析：此题利用“方程叠加法”非常简便，题中整个过程发生四个反应：

①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑

③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑

由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH，由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2吸收，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。本题国“O2”起到了“催化”作用。

答案：C

四、中值假设法

例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量减少的原因，由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。

设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应，固体减少为x

NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m

(40+84)g 18g 18g

18.4g x

(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g

固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g

即固体质量减少是产生了H2O，且NaOH和NaHCO3恰好完全反应。

混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%

答案：32.3%

例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4

铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：

m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3

正确选项为C

例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L

=0.05mol，

m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g

正确选项为C

将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为

A．74.1% B．72.4%

C．70.0% D．63.6%

解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol

即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。

最后的溶液为FeCl3，

n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2 + 0.7mol

=0.75mol

n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol

m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，

w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%

正确答案：A

例下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④

[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。

[答案]D

例在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。

[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。

[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl

C Na2O2粉末 反应物

D NaOH溶液 除去未反应的CO2

（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。

[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。

例1（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

例2（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

答案：C

解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑

例3(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）

A. B.

C. D.

答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (减少)

2×84 106 62

x (w1- w2)

解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，

A项正确。

例1（2010全国2）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2?O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

答案C

命题意图考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

点评再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

例2（2010重庆卷）下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

8. 答案C

解析本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的 反应，应生成 ,错误。

误区警示铝在冷、热 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

例3（2010安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。

（2）第③步反应的离子方程式是 。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、 。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。

答案：（1）Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。

第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

例4（2010重庆卷，26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%（质量分数） ．

（1） 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．

（2） 与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. （标准状况），在想溶液中通入适量的 ，最多能得到 g．

答案（5分）

（1）第四周期第ⅡA族，

（2） ，高

（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

（5）1.1

解析本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物， 为分子晶体，故 的沸点高。（3）P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。（5） 与 中只有 与水能反应生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。

例5（2010江苏卷）（12分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反应的化学方程式为 。

② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。

答案

(1)

①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）

②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

（2）

①

② 、

解析本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4

例6（2009浙江卷，12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

Li+2Li

下列说法不a正确的是 （ ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li

B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li 向负极移动

答案 D

解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

例1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入 溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

解析A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；

答案A

命题意图考查离子方程式的正误判断方法！

点评离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

例2（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

答案：BC

解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

例3（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。

[探究二]

分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为 气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

（3）A除去 ，B可以检验A中是否完全除去

（4）

（5）Q为 ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

答案：

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验 是否除尽

（4）

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量

例4（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（1） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。

（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

答案：(1) 或

(2)

(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解

(4)

解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.

例5（2009广东理科基础，25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是 （ ）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案 A

解析 ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

例1（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2?O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

答案C

命题意图考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

点评再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

例2（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案 BC

解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

例3（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4?H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4?H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4?H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题： 图3

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。

A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。

试题解析：

本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。

（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。

②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4?H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。

（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH

向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。

②因[Cu(NH3)4]SO4?H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。

③加热干燥可以导致失去结晶水。

教与学提示：

实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。