高考化学专项训练题及答案_高考化学专项训练

1.高中化学如何在短时间内快速提分？

2.高中化学计算专题的书包括守恒法关系式法极值法平均值法估算法差量法等专项训练给我推荐一下谢谢急

　想要了解高一化学计算题有什么解题技巧的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“高一化学计算题解题技巧”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多资讯！

高一化学计算题解题技巧

　1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

　2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。

　3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。

　4.量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。

　5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。

　6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

　7.定量问题定性化；

　8.近似估算；

　9.运用整体思维，化繁为简；

　10.利用图象解题等等。

　11.注意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式。

　12.注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

　13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

　14.价配平法

　当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

　15.万能配平法

　万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

　16.合并配平法

　关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有

　（1）通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种（或多种）物质的数量关系。

　（2）通过电荷守恒等方法确定其他两种（或多种）物质的数量关系。

　17.拆分配平法

　适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂（或氧化还原产物）根据需要进行合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧

　1、列举特例、速排选项

　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　2、巧用假设，以静制动

　在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、水解平衡、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　3、抓住恒、区别离子

　在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

　4、识别图像、紧抓原理

　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度（或转化率）与温度、线、纵坐标表示含义），然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么（横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

　5、抓住结构、类推性质

　有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

高考化学备考技巧有哪些

　一、依纲扣本，夯实基础

　①狠抓基础：夯实基本知识，掌握基本方法，培养基本能力。务必依纲扣本，夯实基础，切莫好高骛远；

　②加强训练：苦练书写、作图、运算、表达、实验等基本功。只有勤学苦练，才能快速提能。

　③养成习惯：养成独立思考、认真纠错、仔细审题、规范答题的良好习惯。

　二、专项训练，全面突破

　①题型练：对各种高考题型分别进行专项训练，掌握题型特点和其解题规律。

　②方法练：对各种思维方法、分析方法、解题方法等进行专项训练，如分析法、综合法、对比法、逆向法等，以求融会贯通，熟练运用；

　③规范练：对主观性试题要加强模板化训练，严格标准，规范过程，一丝不苟。争取解题过程不失分；

　④提速练：在做对的基础上尽量做快，提高解题速度，追求解题效率；

　⑤满分练：对一份试卷的作答，可不限定时间，但必须要求满分，倒逼自己对不会的问题弄明白。上述各项专练要注意多练基础题、经典题、易错题、创新题，不要一味追求高难题。

　三、恰当运用“题海战术”

　有人认为“题海战术”就是只求数量，不求质量，机械地重复练习。从哲学角度讲，量变引发质变；从心理学角度讲，适当的反复练习，有利于对知识的掌握。中国自古有训：千锤百炼，熟能生巧。有教育专家认为，在高考备考过程中还是要恰当运用“题海战术”，但需要选择一些典型的、有代表性、有针对性的题目进行练习，不要追求数量，见题就做。有的高考状元也认为：“题海战术”应因时而宜，因科而宜。

　四、研究历届高考真题

　高考真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。这不仅仅是分析的深入、理解的提升，更多的是对高考的自信。把近五年（至少三年）的高考真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每次都会有新的体会和收获，因为有些很顽固的题目，即使做了几遍还可能纠结不清，想搞清楚就必须下大气力，从中找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等。

　五、落实“日清-周理-月结”

　①日清：当天的学习任务当天完成，不等、不靠、不推、不拖。

　②周理：周末要把一周内学习的重难疑热点、易错易混点、常错常考点、典型问题、重要方法等进行系统的归类整理，形成知识体系。

　③月结：月考后要认真进行试卷分析（可用图表方式），总结和反思自己在知识、方法、技能等方面的问题，查缺补漏，认真纠错。

　六、查错析错，四步纠错

　考试答卷是演练，考后总结才是提高。每次考后，要分类找出自己卷面出现的各种错误并分析错因，明确自己的知识漏洞及思维短板，切实解决“根本不会，会而不对，对而不全”的各种问题。

　错误分类：

　①粗心大意之错：分明会做，反而做错。

　②似是而非之错：记忆不准确，理解不透彻，应用不熟练，表述不清楚，答案不严密、不完整、不规范、不确切。

　③根本不会之错：卷面空白或答非所问。把典型错题记入错题本，拿出下步学习措施。

　四步纠错法：

　①使用错题本，按照“原题+错解+错因+正解+总结”的顺序写进错题本，并注明回望日期；

　②在回望日期重做该题，要用“不容二错”的标准严格要求自己；

　③在最近一段时间内进行变式训练；

　④与同学交换错题本，汲取他人教训，为我所用。

　七、“两慢一快”，突破“压轴”

　①首先对压轴题要有正确的认识。面对压轴题要有信心、有勇气，不要见题色变或置之不理，要沉住气，啃骨头，钻到底。压轴题一般是第一问容易（占分不一定少），一定做；第二问中难，尽量做；第三问最难，争取做。

　②认真审题：审题要慢，利用“六字法”。a.摆（摆出已知条件，标明关键词语）。b.提（提炼题干重点）。画（画出示意图）。c.挖（挖掘隐含条件）。d.导（由已知导出未知）。e.联（建立条件和结论的联系）。

　③规范解题：从“格式、书写、表述、作图、步骤、结论”六个方面规范。若解题过程需要列出方程，务必使用常规方法和分步列式。运算求解过程要慢，书写要快。

　八、密切关注新闻热点

　反映时代主题和时代精神的新闻热点，可作为多学科命题的背景材料。“时政热点”不再是政治学科的特权，“科技创新”也不再是数理学科的专利，这也同时贴近了“文理不分”的新高考模式。

　九、回归调整，查缺补漏

　考前两周务必做到：

　①回归教材，梳理知识体系，形成知识网络；

　②查缺补漏，注重通性通法，记牢吃透会用；

　③跳出题海，不在死攻难题，不在拘泥细节；

　④看错题本，做到类错不犯，熟悉高考阅卷规则；

　⑤考前交流，和老师或同学进行学习或心理方面的沟通，扬长避短；

　⑥调整心态和生物钟，进入考试状态。

　十、考场高分技巧

　①做题合理排序——向顺序要分。先易后难，一次做对，不怕大题得分少，就怕小题失分多；

　②科学分配时间——向速度要分。要速度，更要准度，做题不搞“加速度”，不钻“牛角尖”；

　③细节决定成败——向步骤要分。注重细节，淡化技巧，步步＂踩＂住得分点；

　④强化解题格式——向规范要分。让规范成为一种习惯，让习惯成为一种能力；

　⑤沉着认真细致——向心态要分。不紧张，不畏惧，难题面前人人平等，人难我难不怕难，人易我易不大意。

高中化学如何在短时间内快速提分？

离子反应离子方程式专题

高考考点

1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。

2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；

3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断

一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。

2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。

3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。

4．铜与浓硝酸反应。

5．二氧化锰与浓盐酸反应。

6．过氧化钠与水反应。

二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。

1．硫化亚铁与盐酸反应。

2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。

3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。

4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。

5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

6．氯化铝溶于水。

三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。

1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-

2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+

3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+

4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+

5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF +OH-== F- + H2O

6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ +OH-== NH3↑ + H2O

10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O

11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ +OH-== NH3↑ + H2O

12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

四、较复杂离子方程式的书写：

1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：

4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：

5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：

6．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：

FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：

7．FeI2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：

FeI2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：

五、写出下列反应的离子方程式：

1．碳酸氢镁与澄清的石灰水

2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：

3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应

6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液

7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液

课后练习

1．写出下列反应的离子方程式：

（1）过量氨水与氯化铝溶液混合

（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合

（3）氯气溶于冷水

（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液

（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液

（7）钠粒投入硫酸铜溶液中

2．能用2H+ + S2- == H2S↑来表示的化学反应是：

（A）硫化亚铁和稀盐酸反应

（B）硫化钠和稀硫酸反应

（C）氢气和硫反应

（D）KHS和稀硫酸反应

3．下列反应的离子方程式正确的是

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O

（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O

（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2­

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO

4．下列反应的离子方程式不正确的是:

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:

（C）硫化钾晶体溶于水: S2－ + 2H2O ?2OH－ + H2S

（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:

5．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2

（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3．H2O + H+? = NH4+? + H2O

（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

6．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO

（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+? + 2H2O2? + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3? + 3NH4+

7．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4

（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH- ＝ H2O

（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑

（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑

8．下列离子方程式中正确的是：

（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3?H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+

（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O

（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑

（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- +OH-+ Ba2+ == BaCO3↓+H2O

9．下列反应的离子方程式错误的是：

（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

（B）用氨水吸收过量的二氧化硫? NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚? C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-

（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳? ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO

10．下列反应的离子方程式正确的是：

（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

（B）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸? NH3?H2O + H+ == NH4+ + H2O

（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中? CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-，则原溶液中一定有的离子是 ，还可能有的离子是 ；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定没有的离子是

12．如右图所示，在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完? 全反应，在此过程中：

（1）烧杯中观察到的实验现象有：① ②?

（2）写出实验过程中的离子方程式：?

13．写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应。

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：

①当铝离子完全沉淀时：?

②当硫酸根离子完全沉淀时：?

14．将0．5mol/L的NaHCO3溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)2溶液中，按要求写出反应的子方程式

（1）加入的NaHCO3溶液体积为50mL时:?

（2）加入的NaHCO3溶液体积为100mL时:?

15．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl-、AlO2-、S2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-PO43-中的几种，现进行以下实验：

（1）取5mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸。

（2）另取5mL A溶液，往其中加入盐酸生成气体C，将C通入CuSO4溶液中有黑色沉淀D生成。

则溶液A肯定存在的离子是? ，肯定不存在的离子是 ，其理由是 。

16．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：

（1）取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。

（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl-：

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高中化学是高中生的必修课程之一，也是许多学生认为难度较大的科目之一。在学习高中化学的过程中，许多学生会遇到很多困难，从而导致成绩较差。那么如何在短时间内快速提高高中化学的成绩呢？下面给出一些具体的建议。

一、认真掌握基本概念和原理

高中化学学习的基础是各种基本概念和原理。因此，在学习高中化学时，首先应该认真掌握它们。尤其是一些比较基础的概念和原理，如化学反应的基本类型和特点、元素周期表的结构和规律、化学键的类型等等。只有当这些基本概念和原理掌握扎实了，才能更好地理解其他的概念和原理，进而更好地学习和掌握高中化学。

二、注重记忆和理解能力

在学习高中化学时，记忆和理解能力非常重要。首先要通过刻意练习掌握基础知识和概念，熟记一些化学反应的特征、元素之间的化学作用、有机反应的规律等。其次，要通过构建化学反应的思维模型，理解化学反应的速率、平衡、溶解度等规律。这些知识点,不仅有一定的记忆要求,更有着深入理解的要求。透过大量实例分析,多做习题,将记忆与理解相结合,就能给高中化学课程打下一个坚实的基础。

三、梳理知识点的逻辑关系

高中化学的知识点十分丰富，各个部分之间也存在一定的逻辑关系。在学习高中化学时，一定要注意梳理知识点之间的逻辑关系。要把各个知识点串起来，从整体上来掌握这个课程。通过理清化学知识的条理结构，不但能提高学习的效率，更有助于提高自己的分析和综合运用能力，提升自己的思维能力。

四、注重实验和应用

化学实验是高中化学中非常重要的一个环节。通过实验，可以让学生更好地掌握化学的基本概念和原理，能够更好地理解化学实践中的问题，并能够更好地运用所学知识去解决实际问题。在学习高中化学时，一定要注重实验课的学习和实验操作能力的练习。同时也要注重应用学习,注重知识在实际应用中的合理调用,善于归纳总结,并及时沉淀自己的学习经验与问题反思。

总之,高中化学是一门重要的学科,也是学生中不少人的痛点。想要快速提高高中化学分数，需要认真掌握基础概念和原理，尽可能加强记忆和理解能力，调整自己的学习态度和方法。借助中外资料,广泛了解化学知识,结合生活应用,如有心咬定洗牌坚持，便能在短时间内提升高中化学成绩，实现自我价值。

高中化学题解与习题精选

例1：将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？

分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl－守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。

解法一：

Cu的物质的量 mol

CuO的质量=0.02×80=1.6（g）

设混合物中Fe2O3的物质的量为x。

CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu

0.02mol 0.02mol

根据反应耗用盐酸的量列方程求解

Fe2O3的质量 （g）

Fe的质量 （g）

解法二：

设混合物中含铁的物质的量为 ，Fe2O3的物质的量为

根据氧化还原反应中的电子守恒

2H+——H2得电子的物质的量0.04×2（mol）

CuO——Cu得电子的物质的量0.02×2（mol）

根据 守恒列方程

解方程组

Fe的质量

Fe2O3的质量

例2：某化工厂用NH3制备NH4NO3。已知NH3制NO的产率是96%；NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）

分析：根据反应

由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2，被水吸收，最后比较完全转化HNO3，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：

由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：

4NH3～4NO～4NO2～4HNO3

设生产 耗用NH3为x吨，生产NH4NO3耗用NH3 y吨

生产HNO3耗用NH3的质量百分比

答：略。

例3：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2 再加入过量的FeCl 溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl =SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为： 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。

答：略。

例4：在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。

分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。

百分比浓度溶液的稀释公式：

浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度

mol尔浓度的溶液稀释公式：

浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积

同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：

（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)

在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。

设需加入VmL 2mol/L的盐酸

混合液中溶质的总物质的量

混合溶液的总体积：

混合液的物质的量浓度：

答：略

例5：氯气通入氨水中发生下列反应： L氯、氮混合气（90%Cl2、10%的N2）通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L（50%的Cl2、50%的N2），问在反应中有多少g氨被氧化？

分析：设有xg氮气被氧化

由方程式可得出：

答：略。

例6：以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g，试推导出这两种氯化物各是什么物质。

分析：设这两种金属氯化物的化学式分别为 两元素的原子量分别为 。

（1）由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质的量。

氯化物的物质的量

各为0.1mol

（2）由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量，可求出氯化物中金属元素的化合价n。

（3）求两种金属的原子量：

原混合物加过量的NaOH溶液后，得到沉淀高温灼烧，剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小，说明所剩余物只是一种氧化物为A2O3。

根据：

又：

两种氯化物分别为FeCl3和AlCl3。

例7：将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。

分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。

根据图示可分析：

（1）CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。

（2）混合物中通入Cl2

（3）NaCl的质量

（4）各组分的百分含量

例8：向含0.02mol Al3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与Ba(OH)2溶液的体积x（mL）的关系如图所示。求图中：

V1=

V2=

m1=

m2=

分析：本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1、V2和m1、m2的值。

从图中可以看出，当加入V1mL的Ba(OH)2时，可得沉淀m1 g，沉淀为BaSO4和Al(OH)3，当加入V2mL Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀仅为BaSO4。

（1）含有0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol的SO42－。

当加入V1mL Ba(OH)2时，

（2）当加入V2mL Ba(OH)2溶液时，

例9：某金属R 7g跟足量的盐酸反应，在标准状况下，可得2.8L氢气；11.2g该金属可跟21.3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的原子量。

分析：设R的原子量为m，两种金属氯化物的分子式分别为RClx和RCly

………①

………②

讨论：（1）当 不合理

（2）当 合理

（3）当 不合理

例10：混合两种未知物的溶液，生成1.25g沉淀，这个沉淀是二价金属盐。在1000℃灼烧，使沉淀完全分解，得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。蒸发滤除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥残渣。在200℃时慢慢加热残渣，使它分解仅得到两种产物：一种是气态氧化物，标况下的体积为0.56L，另一种是水，为0.90g，试确定未知物是什么，并写出有关推理，计算过程及化学方程式。

分析：能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是CO2，故1.25g沉淀应为碳酸盐。

设碳酸盐的分子式为MCO3

此二价金属为Ca。

滤液蒸干后得2.0g残渣，受热分解为0.90g水和0.56L气态氧化物。

此气态氧化物的mol尔质量为：

（g/mol）

分解产物的mol尔比：

H2O∶RxOy ∶ 0.05∶0.025 2∶1

分解产物为H2O和气态氧化物，分解温度为200℃，故此盐为铵盐，并不可能是碳酸铵或碳酸氢按（因分解产物是3种）

此盐只能是NH4NO3

设其分解产物为H2O和NxOy

则对NxOy而言有

则

讨论， 均为正整数，且只可能是1或2，

（1）若

（2）若

由此可肯定此盐为NH4NO3，热分解产物为H2O和N2O。

未知物是

例11：两种烃的混合气体20mL，跟过量的氧气混合点燃，当产物通过浓H2SO4时，体积减小30mL，通过碱石灰后的体积又减少40mL（以上均换算成标准状况的体积），问该混合物的组成可能有几种？在各种可能组成中，每种烃各是多少？

分析：气态烃的碳原子数都小于4。20mL混合烃完全燃烧生成40mL CO2和30mL水蒸气，可知1mol混合烃平均含2mol C原子和3mol H原子，从而推知，该混合烃只能是C2H6和C2H2或C2H4和C2H2的混合物。

讨论：

（1）若混合烃含有x mL C3H6，则含有（20－x）mL C2H2

由题意可知：

C2H2：20－5=15（mL）

（2）若混合烃含有y mL C2H4，则含有 ，

可能有两种组合

例12：现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

（1）写出可能发生反应的化学方程式

（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为

问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间 的关系。将结果填入下表。

残 留 固 体

x值 分 子 式 物质的量

分析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？

按①式反应，x值为 时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为 时，反应物恰好完全反应。

（2）当 时，CuO过量，按C的量计算。

剩余CuO的物质的量

（3）当 不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。

（4）当 时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：

将所得结果的有关数值填入下表：

x 值 残 留 固 体

分 子 式 物 质 的 量

Cu

CuO 2A（1－x）

A（3x－2）

Cu Ax（或 A）

Cu Ax

Cu Ax（或 ）

Cu

C Ax

A（1－2x）

例13：80℃，101.3千帕下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体。它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。

（1）C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气体为单一气体，它是 。（若有多种可能答案，需一一列出。）将反应后C筒中的气体，用水吸收后，气体体积，减小一半，则与水反应前C中的气体是 。（若有多种答案需一一列出。）

（2）若实验开始前A、C中的气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g，通过计算和推理可判定A中的气体是 ，其质量是 g。

分析：本题要求学生将分子量、物质的量、气体摩尔体积、化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来，根据试题给出的条件，进行分析、推理和论证。

（1）由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色，可判断C中发生的化学反应为：2NO＋O2=2NO2；又根据C筒中的气体反应后并无体积变化，可知C中为NO，由B管进入C中气体为纯O2，反应后O2并未过量。与水反应后，气体体积减半，已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气。

（2）设与水反应前C筒中NO2的体积为 ，NO为 ，根据题意列方程组：

由B管进入C筒中的

若0.84L O2全部由A筒中来，则A中除O2外，另一种气体的体积为1.40－0.84=0.56L，根据B管增重1.40g，该气体的mol尔质量为：

对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol尔质量等于或大于56g/mol，因此该气体不是其中的一种，也不可能是其中两种或多种的混合气。由此可以确定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得。已知气体能跟固体反应生成O2的只有CO2：

讨论：（1）若A中的气体全部是CO2（即进入C的O2全部由CO2和Na2O2反应而得。）根据反应方程式1.40L CO2与 反应生成O2的体积为 （L）这与进入C筒中O2的体积不符。（0.84 L）

（2）若A中的气体是CO2和O2的混合气。设A中CO2和O2的体积分别为 。

根据题意

解题：

该结果与题设条件相符，所以A中的气体是CO2和O2的混合气体。

A中的气体的质量 。

例14：向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g，B醛的分子式比A醛分子多一个CH2原子团。用2g这种混合醛溶液与足量的银氨溶液反应，析出了3.24g银，问A醛和B醛各是什么醛？

分析：解题的关键是抓住3.24g银的质量求出混合醛的物质的量，再根据混合醛的质量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的讨论确定A醛和B醛。

设2g此溶液中A、B总的物质的量为xmol

2g混合溶液中含有A醛和B醛的质量为：

混合醛的平均分子量

设A醛、B醛分子式分别为 ，则A、B的分子量分别为14n＋16、14n＋30

例15：今有分子组成相差1个碳原子和若干个氢原子的两种单烯烃的混合物，若取该单烯烃混合物的质量为42g时，则其物质的量已大于1mol。在温度为120℃时向密闭容器中充入1mol混合烃和足量的氧气，引燃，待反应完全后，再恢复到120℃，容器内的压强比原来有所增大。

（1）试确定原混合烃中两种单烯烃的分子组成。

（2）为了使该混合烃对氧气的密度≥1.05g/cm3，且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量≤0.3mol。通过计算，讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件。

分析：

（1）取单烯烃混合物为42g时，其物质的量>1mol。

∴混合烃的平均分子量≤42

∴该混合烃的组成C2H4和C3H6

（2）该混合烃的平均分子量≥33.6（1.05×32）

设混合烃中C3H6为x mol，C2H4为y mol

则

解得

又∵燃烧产物增加的物质的量由C3H6燃烧所致

∴

∴C2H4的物质的量≥0.4

∴

以上总结了化学计算的主要解题方法。但要适应当前的高考，还要掌握一定的解题技巧，“技巧”就是培养思维方法的，掌握了一定的技巧，就可以g服思维定势，诱导发散思维，培养思维的敏捷性和思路的灵活性，达到解题时随机应变，快速准确。

例16：把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？

分析：设CuCl2为xmol、FeCl3为ymol。

铁粉投入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，发生下列反应：

反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等，按比等量关系用代数法求解。

例17：15℃时，某2价金属硫酸盐的饱和溶液，其百分比浓度为25%，取足量的此饱和溶液，加入1g这种硫酸盐的无水盐，结果析出了3.15g这种硫酸盐的含7个结晶水的晶体。通过计算确定该金属是何种元素。

分析：设二价金属元素为R，原子量为x

根据溶质质量守恒，可列出一元一次方程

该金属为镁。

例18：在一定条件下，可逆反应达平衡： ，已知平衡混合气的平均分子量为149，求平衡混合气中PCl5的百分含量。

分析：求平衡混合气中PCl5的体积百分含量即求PCl5的mol尔百分含量。因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl5的物质的量。

设PCl5的起始物质的量为amol，转化的物质的量为xmol。

根据质量守恒定律

则平衡时

例19：已知NO2与NaOH溶液反应：

3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用 现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？

分析：NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO2，产物中Na+与 的物质的量比为1∶1，根据反应中Na+与N原子的物质的量守恒，可列出方程。

设NaOH溶液的物质的量浓度为x。

例20：在120℃的条件下，在密闭容器中混有等物质的量的H2和某烯烃，充入足量的O2，点燃使其燃烧，然后恢复到原温度，发现反应前后容器内压强相等。求该烯烃的分子式。

分析：由于密闭容器内的压强反应前后相等，根据阿佛加德罗定律可知反应前后物质的量总数不变。因H2燃烧使气体的物质的量减少，而烯烃燃烧必然使气体的物质的量增加，且增加与减少的量相等。

设混合气中含H2和烯烃各xmol

根据题意：

该烯烃的分子式为C3H6

例21：把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少？

分析：铜跟一定量浓HNO3反应，开始生成的还原产物是NO2，后期生成的还原产物是NO，把两个不同反应所生成的还原产物作为整体考虑，而不区分有多少NO2和NO，每生成1mol NOx都耗用1mol HNO3，根据以应前后氮原子守恒，可列方程求解

例22：如果用 溶液16mL刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂 溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是：

A．0 B．＋1 C．＋2 D．＋3

分析：Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于 得到电子的物质的量。设 中R元素的化合价降低为x价

依题意列出方程

R元素由＋5价降低了3价，被还原产物中R元素的化合价为＋2价。

答案：C

例23：将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 。通过计算、确定KNO3的还原产物是什么？（还原产物为氧化物）并写出其离子方程式。

分析：该题中Fe已全部被转化为Fe2+，因此Fe2+与KNO3、KMnO4的氧化还原反应中，还原剂为Fe2+，氧化剂为KNO3、KMnO4，根据电子得失守恒列方程。

Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量＋KNO3得到电子的物质的量

离子方程式：

例24：在常温下，把氨水滴到盐酸中，当 时混合溶液的pH值为

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断

答案：C。

分析：此题若不仔细分析，似乎无从下手，很容易错选D或认为弱碱向强酸溶液滴加，因此混合溶液应呈酸性，而导致错选B。若能根据电荷守恒的原理进行分析，即可迎刃而解。由氨水电离产生 ，由盐酸电离产生 ，可知：混合溶液中 。

故选C。

例25：镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中，再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求镁带的质量。

分析：此题涉及反应较多，如按常规计算非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化。

该题反应变化的图式：

在图（B）中，根据电荷守恒，有下列关系：

答：略。

例26：两种金属混合物20.75g，投入到足量的稀盐酸中，反应完全后得到11.20L的氢气（标况），此金属混合物是。

A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Mg和Cu

分析：当金属混合物失去1mol电子时才能有标准状况下的11.2L氢气的产生。20.75g是平均值，两种金属分别失去1mol电子所需质量必定一多一少，失去1mol尔电子时需Mg、Al、Fe、Zn的质量分别为12g、9g、28g、32.5g，Cu不与稀盐酸反应，所以C、D两选项为本题的答案。

答案：C、D。

例27：丙烯和某种气态烃组成的混合气完全燃烧所需氧气的体积是混合气体的3倍（气体体积均在相同状态下测定），求烃的分子式。

分析：两种烃燃烧消耗O2的体积数是平均值，根据“一大一小”确定另一种烃燃烧消耗O2的体积范围，再讨论其分子组成的可能性。

丙烯燃烧消耗O2：

1体积丙烯完全燃烧消耗4.5体积的O2，则另一种气态烃完全燃烧消耗O2的体积一定小于3倍烃的气体体积。设该烃的分子式为CxHy

讨论：①当

②

例28：饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含C原子数多于B。

（1）将A、B按一定比例混合。1L混合气完全燃烧后在同温、同压下得到3.6L CO2。试推断该混合气的可能组合及A、B混合时的体积比。将结果填入下表。

A的分子式 B的分子式 VA∶VB

（2）1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推断上述组合中符合该条件的A与B的分子式并填入下表

A的分子式

B的分子式

分析：（1）本题是用计算推理方法确定混合烃的组成。1L碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧均得到nL CO2。由题意推断，该混合烃只能由碳原子数大于3.6的烷烃和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃组成。它们可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可确定A和B的体积比。例如：若A为C4H10，B为C2H4。设1升混合气中含C4H10为x L，含C2H4为（1－x）L，它们充分燃烧后分别得到4x升CO2和2（1－x）L CO2，根据1升混合气燃烧后得到3.6LCO2，可得4x＋2(1－x)=3.6

也可用十字交叉来解：

其它组合可依此类推，于是得到：

组合的编号 A的分子式 B的分子式

① C4H10 C2H4 4∶1

② C4H10 C2H2 4∶1

③ C4H10 C3H6 3∶2

④ C4H10 C3H4 3∶2

（2）1L混合气可使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，说明混合气中不饱和烃与溴的物质的量比为1∶2，符合这一条件的只有②、③的两种组合。

A的分子式 C4H10 C4H10

B的分子式 C2H2 C3H6

例29：铜元素有两种同位素 元素的平均原子量为63.35，则两种同位素的原子个数比为 在自然界中的百分含量 。

分析：应用十字交叉法：

即原子个数比为1.45∶0.55=29∶11

在自然界中的百分含量

例30：有Wg15%的硫酸铜溶液，若将其浓缩为30%，可采用的方法是

A．蒸发掉溶剂的1/2 B．蒸发掉W/2g溶剂

C．加入3W/14g无水硫酸铜 D．加入3W/14g硫酸铜晶体

分析：（1）设蒸发溶剂xg，溶剂的浓度为0。

（2）设加入无水硫酸铜为yg，浓度为100%

（3）设加入硫酸铜晶体为zg，浓度为64%

答案：B、C

例31：有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12L（标况），完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g，求这两种溶液的不同浓度值（mol/L）？

分析：SO2与NaOH溶液反应，可能有三种情况：NaOH过量，所得固体为Na2SO3和NaOH的混合物；SO2部分过量，所得固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物；SO2极大过量所得固体为NaHSO3，因此本题应首先确定固体的成分。

（1）应用极值法先确定两个极值

a：设SO2与NaOH完全作用生成Na2SO3

b：设SO2极大过量，最终产物为NaHSO3

（2）讨论确定产物

a：因 ，所以b g固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物

b：因 所以7 g固体为Na2SO3和NaOH的混合物

（3）计算

a：第一种情况，设生成Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol

b：第二种情况：因NaOH过量，所以H2SO2完全反应。设参加反应的NaOH为amol，生成Na2SO3为bmol，过量的NaOH为Cmol