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化学原电池高考题_高中化学原电池题
tamoadmin 2024-06-14 人已围观
简介1.高三化学原电池问题2.一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题3.关于一道较难的原电池的高中化学题目4.高二化学原电池的题目，求画图求解！5.关于原电池的一道高三一模化学题 （1）原电池、? CH 4 + 10OH － －8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O?（2）阴极、? 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4 + 2Cu + O 2 （3）
1.高三化学原电池问题
2.一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题
3.关于一道较难的原电池的高中化学题目
4.高二化学原电池的题目，求画图求解！
5.关于原电池的一道高三一模化学题
| （1）原电池、? CH 4 + 10OH － －8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O? （2）阴极、? 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4 + 2Cu + O 2 ↑ （3）280（4）A |
| 试题分析：有图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池，(1)中A电极的电极反应式为 CH 4 + 10OH － －8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O ，(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中F电极为阴极，该池的总反应方程式为 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4 + 2Cu + O 2 ↑；(3)有图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中电流处处相等，乙池中C极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4/108=0.05mol，所以B电极理论上消耗O 2 的体积为为0.05/4*22.4*1000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键K。能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，应该在刚开始点解的时候，有一部分铜在石墨上析出来，之后就就有Ag析出来，所以加入铜可以弥补这部分铜，同时将溶液中的银离子置换出来。 点评：本题考查了原电池、电解池的综合知识，该命题方式是高考命题的热点，本题有一定的综合性，难度较大。 |
高三化学原电池问题
负极失电子··所以A错
一般液体中不会出现O2-···B也不对···
D··碳酸根水解的碱性较强··在生物体内一般PH为7.35到7.45，所以D也不对
选C··
一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题
在电极方程式中电荷守恒指的是当一种物质失去几个电子，少了几个电子后，自身就带了几个正电荷。举例来看。氢氧燃料电池中负极氢气在碱性电解质溶液中的放电反应式。 H2-2e-+2OH-=2H2O
H2失去两个电子，带了两个正电荷，而产物中H2O是电中性的，必须两个负电荷才能抵消两个正电荷。因此，需要两个OH-。
关于一道较难的原电池的高中化学题目
在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
(1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
(2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑
阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑)
总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡
(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
开关在K2时，构成的是原电池。由于铜的活泼性远大于碳，故铜为负极，失电子。碳极氢的电子生成氢气。
高二化学原电池的题目，求画图求解！
首先，Al在浓硫酸浓硝酸中钝化，产生致密的氧化膜，阻止了应，而且是原电池，故Cu溶解，Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀，稀硝酸可以和Al反应，而且Al的还原性要比Cu强，故Al溶解，在Cu极附近产生红棕色气体NO2。
反应方程为：
开始：
Al极：2e-
+2NO3-
+4H+=2NO2+2H2O
Cu极：Cu-2e-=Cu2+
一段时间后：
Al极：2Al-6e-
=2Al
3+
Cu极：6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。
解决楼主的追问
因为电子通过导线又铜流向铝，故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应，反之亦然。
关于原电池的一道高三一模化学题
分析：
解答：
补充：
原电池和电解池的工作原理
原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。
原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
（1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑?
（2）电解过程中的能量转化：电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu
（5）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
2、电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
B：电池工作时电子由Zn极流向Cu极，Cu极带负电，吸引溶液中的Zn2+，故Zn2+ 向铜片附近迁移
C：我们把失电子的那一极定义为负极，失电子就是氧化反应
D：从原电池负极流向电解池阳极的是电流方向，把原电池看成干电池就好说了
