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高考必备方程式_高考方程式评分标准
tamoadmin 2024-06-23 人已围观
简介1.高考必备化学方程式?2.归纳:高考易考的化学方程式及相关的离子方程式(需详细)3.高考需要掌握的化学方程式有哪些4.高考常用化学方程式及离子方程式5.求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多1、非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF2 (室温、紫外线照射)2
1.高考必备化学方程式?
2.归纳:高考易考的化学方程式及相关的离子方程式(需详细)
3.高考需要掌握的化学方程式有哪些
4.高考常用化学方程式及离子方程式
5.求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多
1、非金属单质
(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2 (室温、紫外线照射)
2F2(过量)+Xe===XeF4 (400℃)
3F2+Xe=高压=XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2(燃烧)
S+H2===H2S (加热)
2S+C===CS2 (加热)
S+Fe===FeS (加热)
S+2Cu===Cu2S (加热)
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS (点燃)
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 (点燃)
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2 (点燃)
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)==点燃==2CO
C+O2(足量)==点燃==CO2
C+CO2===2CO
C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化学方程式小结(仅供参考)
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
1,低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2,氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
1,低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
1,与酸性物质的作用:
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
高考必备化学方程式?
高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e-==4?OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12?OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 :Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 :Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水) 负极 :4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极 :3O2+6H2O+12e-==12OH- (还原反应) 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面) 9、镁---铝电池 (负极--Al、正极--Mg 电解液KOH) 负极(Al): 2Al + 8 OH–- 6e- = 2AlO2– +4H2O (氧化反应) 正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH– (还原反应) 化学方程式: 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2– + 3H2 二次电池(又叫蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸) 放电时 负极: Pb-2e-+SO42- =PbSO4 (氧化反应) 正极: PbO2+2e-+4H++SO42- =PbSO4+2H2O (还原反应) 充电时 阴极: PbSO4 + 2H+ + 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) 阳极: PbSO4 + 2H2O - 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总化学方程式 Pb+PbO2 + 2H2SO
4充电 放电2PbSO4+2H2O 2.镍--镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液) 放电时 负极: Cd -2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极: 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极: Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应) 阳极:2 Ni(OH)2 -2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH) 放电时 负极: LaNi5H 6-6e—+ 6OH– == LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极: 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极: LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应) 阳极: 6 Ni(OH)2 -6e—+ 6OH– == 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式 LaNi5H 6
+ 6NiOOH 充电 放电LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、高铁电池:(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质) 放电时 负极:3Zn -6e- + 6 OH– == 3 Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应) 充电时 阴极:3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极:2Fe(OH)3 -6e-+ 10OH–==2FeO42— + 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2
O 充电 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 燃料电池 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2 总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 1、电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:H2–2e- + 2OH— == 2H2O (氧化反应) 正极:O2+ H2O+4e- == OH— (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:H2–2e- == 2H+ (氧化反应) 正极:O2+ 4H+ + 4e- == 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 3、电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极:H2– 2e- == 2H+ 正极:O2 + H2O + 4e- == 4OH— 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 二、甲醇燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极:3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- 负极:2CH3OH–12e- +16OH— == 2CO32- +12H2O 总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH == 2K2CO3 +6H2O 2. 酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极:3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 负极:2CH3OH –12e- +2H2O==12H+ +2CO2 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 三、CO燃料电池 (总反应方程式均为:2CO + O2 = 2CO2) 1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质) 正极: O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-- 负极: 2CO+2CO32- – 4e- ==4CO2 2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极: O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 负极: 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ 四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— 负极:N2H4 +4OH—-4e- == N2+4H2O 总反应方程式 N2H4 + O2==N2 +2H2O 五、甲烷燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: 2O2 + 2H2O + 8e- == 8OH— 负极: CH4 +10OH—-8e- == CO32- +7H2O 总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 == K2CO3 + 3H2O 2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极: 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O 负极: CH4 -8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 总反应方程式 CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种) 1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极 : 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 (电解液H2SO4溶液) 正极 : 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极 : 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e-+ 26 OH— == 3CO32- + 17H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池 (铂为两极、电解液KOH溶液) 正极 : 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH— (还原反应) 负极 : 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH— == 4CO32- + 24H2O (氧化反应) 总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O 电解池反应 1、惰性电极条件下电解 2NaCl+2H2
O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2
O 2OH- +H2↑+Cl2↑ (-)2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2CuSO4+2H2
O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 2Cu2++2H2
O 2Cu↓+O2↑+4H+ (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O CuCl2
Cu+Cl2↑ Cu2+ +2Cl-
Cu↓+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ 2H2
O2H2↑+O2↑ (-) 4H+ +4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜:CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌:ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银:AgNO3电镀液 镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍:NiSO4电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解 2NaCl(熔融
)2Na+Cl2↑ 2Na+ +2Cl-(熔融
) 2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Al2O3(熔融
) 4Al+2O2↑ 4Al3+ +6O
2- 4Al+3O2↑ (-)4Al3+ +12e– ==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑
归纳:高考易考的化学方程式及相关的离子方程式(需详细)
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
高考需要掌握的化学方程式有哪些
高考化学考点总结-化学方程式总结
高考常用化学方程式及离子方程式
重要的化学反应方程式:
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4(浓)+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
2H2SO4(浓)+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3(浓)+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3(浓)+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应:C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应:C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 ——→ CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O ——→ CH3COOH + C2H5OH
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求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多
化学方程式:
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH==NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中:Cl2+H2O === HCl+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O=== 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2== FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应: 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
一、离子反应常见类型:
1、复分解型离子反应:例:Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置换反应型:例:Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、盐类水解型:例:NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、复杂的氧化还原型:例:MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则:
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成:H OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的,正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
高中离子化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO
离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑
离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O
离子方程式:CH3COOH+NH3?H2O CH3COO-+NH4++H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
离子方程式:Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH
离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-
63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O