高考化学与sts-高考化学与生活知识点总结

1.谁能给我高二化学第一章的具体总结？不胜感激！

2.教师个人计划

3.化学竞赛和数学竞赛哪个容易获奖?

谁能给我高二化学第一章的具体总结？不胜感激！

氮氧化物的知识及考查

湖南省衡东县第一中学 421400谭银光

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正化合价，能形成六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，这些氧化物除N2O5外在常温下均是气体，其中N2O3、N2O5分别是亚硝酸、硝酸的酸酐；除NO2为红棕色气体外其余为无色；从化合价上判断氮的氧化物均有氧化性，除N2O5外均有还原性，其中NO以还原性为主，NO2以氧化性为主；氮的氧化物都有毒，均是大气污染物。

一、NO、NO2的重要知识

1．NO的两面性：①NO是造成空气污染的主要气体之一；NO还能与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧功能而导致人体中毒。②NO在人体血管系统内具有传送信号的功能，还有扩张血管、免疫、增强记忆的功能。

2．NO、NO2的生成及性质

①在雷电条件下氮气与氧气直接化合：N2+O2 2NO

②NO是无色难溶于水的气体，常温下易与空气中氧气化合：2NO+O2=2NO2，所以收集NO不能用排空气法。

③NO2为红棕色有刺激性气味的气体，难被氧气氧化，易与水、氢氧化钠溶液反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，利用两反应可以制硝酸和吸收NO2。

④NO2有强氧化性，能氧化SO2、H2S、HI等还原性气体，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

⑤在通常状况下，NO2还能自身化合：2NO2 N2O4，所以纯净的NO2并不纯，收集1molNO2在标准状况下的体积应小于22.4L。

⑥NO2与H2O、O2能反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

NO与H2O、O2能反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

二、氮氧化物的重要考点

1．STS知识中的NOx

例1：NO对环境的危害在于：①破坏臭氧层②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨④与人体血红蛋白结合

A．①③ B．③④ C．①②③ D．①③④

解析：NO对臭氧层破坏的机理：O3+NO=O2+NO2，O3=O2+O，NO2+O=NO+O2

所以NO是臭氧转化为氧气反应中的催化剂；雷雨天产生大量的NO2，可能形成腐蚀金属、建筑物的酸雨；NO能与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧功能。正确答案为D。

2．NOx与O2溶于水的计算

例2：在一支13mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO2与O2的体积各是多少mL。

解析：最后剩余的气体可能是O2也可能是NO，设混合气体中NO2的体积为xmL。

若剩余气体为NO，则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的NO2为(x—3)mL，则有：(x—3)=4(13—x)，解得x=11，此时O2为2mL；

若剩余气体为O2，根据参加反应的NO2与O2为4∶1，有：x=4(13—x—1)，解得x=9.6，此时O2为3.4mL。

答案：原混合气体中NO2与O2的体积分别为11 mL、2mL或9.6 mL、3.4mL。

3．推断题中的NOx

例3：把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①饱和的NaHCO3溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法指导残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)

A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2

C．2体积O2 D．0.25体积O2

解析：NO2经过饱和的NaHCO3溶液发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2，得1体积NO、2体积CO2和少量水蒸气，再经过浓硫酸吸收水蒸气，通过Na2O2发生反应：2CO2+ Na2O2=Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，得到1体积NO2和0.5体积O2，最后用排水法收集，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，集气瓶内收集到的是0.25体积O2。正确答案为D。

守恒法解硝酸与金属反应计算

硝酸与金属反应的计算是近几年高考热点内容之一，解这类题主要运用电子守恒法、原子守恒法及综合运用守恒法。下面笔者对此加以解析，供参考。

一、原子守恒

例1：一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成224mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )

A. 25mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL

解析：Fe和Fe2O3与硝酸反应复杂，可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，不可能利用铁元素守恒来解题。可用终态分析法：最后溶液中的铁元素全部沉淀后，溶液中溶质可能是NaNO3、NaOH，当所加NaOH溶液体积最少时，则只有NaNO3，故可利用钠元素和氮元素的守恒解题。

n(NaNO3)= n(Na+)=n(NaOH)(钠元素守恒)

n(NaNO3)= n(NO3—)=n(HNO3)—n(NO) (氮元素守恒)

所以：n(NaOH)=n(HNO3)—n(NO)

V(aq)=[0.025L×2mol/L—0.224L/22.4L?mol—1]/1 L?mol—1=0.04L=40mL

正确答案：C

二、电子守恒法

例2：有一块铜银合金质量为51.6g，将它溶解在足量的稀HNO3中，在标准状况下收集到6.72L气体，问该合金中Cu的质量为多少？

解析：稀硝酸与铜、银反应时生成的是NO：

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+2H2O

设合金中Cu为xg，则Ag为(5.16—x)g，由Cu?—2e→Cu2+，Ag—e→Ag+；HNO3+3e→NO↑可知，1molCu可失去2mol电子，1molAg可失去1mol电子，而放出1molNO需得到3mol电子，则根据电子守恒得：

2x/64 + 1×(5.16—x)/108=3×6.72/22.4 解得：x=19.2g

三、守恒法的综合运用

例3：将13.2gMg、Cu组成的混合物放入足量的稀硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入过量的KOH溶液，使金属离子全部沉淀下来，则形成沉淀的质量是( )

A. 21.6g B. 23.4g C. 26.8g D. 31.9g

解析：最后形成的沉淀是Mg(OH)2、Cu(OH)2，如果运用电子守恒法求出Mg、Cu的物质的量，再计算出沉淀的质量，计算量大，过程繁杂，也易出错。可将沉淀拆开为金属阳离子和氢氧根离子两部分，运用电子守恒和元素守恒而计算。

①依元素守恒，金属阳离子的质量=Mg、Cu混合物的质量=13.2g。

②硝酸转化为NO时要得到电子数：4.48L/22.4L?mol—1×3=0.6mol

Mg、Cu得到电子数也是0.6mol，形成的阳离子带0.6mol正电荷，结合0.6mol的氢氧根离子，0.6mol氢氧根离子的质量=0.6mol×17g?mol—1=10.2g。

所以沉淀质量=13.2g +10.2g =23.4g

正确答案：B。

氨水知识存盘

一、成分的多样性

氨溶于水的过程中存在着两个可逆的变化：

NH3+H2O NH3?H2O NH4＋+OH－

所以氨水是复杂的混合体系，存在的分子有：H2O、 NH3、NH3?H2O；存在的离子有：NH4＋、OH－、及少量的H+。且有物质的量浓度大小关系：

c(H2O)>c( NH3?H2O)>c(NH3)>c(OH－)>c( NH4＋)>c(H+)。

二、化学性质的多重性

由于氨水中含有多种成分，所以氨水具有多重性质。

1．不稳定性：NH3?H2O表现的性质，受热时易分解而生成NH3和H2O。

故实验室可以用加热浓氨水的方法来制取NH3，或常温下用浓氨水与固体烧碱（或生石灰）混合来快速制取NH3。也是由于氨水有不稳定性，氨水应密封保存在棕色或深色瓶中，放在冷暗处。

2．弱碱性：OH－表现的性质，氨水中有c(OH－) >c(H+)，氨水显弱碱性，具有碱的通性。

①能使无色酚酞变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室可用红色石蕊试纸检验氨气的存在。

②能与酸反应生成铵盐。浓氨水与挥发性的酸(如浓盐酸、硝酸)相遇会产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 。实验室可用此法用浓盐酸检验氨气与浓氨水的存在或用浓氨水检验氯化氢与浓盐酸的存在。

③能与酸性氧化物反应。工业上就是利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业的尾气，防止污染环境：SO2+2 NH3?H2O ==(NH4)2SO3 +H2O 。

由于氨水显碱性，氨气的干燥不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，常用碱石灰。

3．沉淀性：OH－表现的性质，氨水中OH—能与多种金属离子反应，生成难溶性的氢氧化物，氨水是很好的沉淀剂。如：Al3+ + 3NH3?H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4+

由于生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，实验室常用铝盐溶液和氨水来制取纯净的Al(OH)3。

4．还原性：NH3、NH3?H2O表现的性质，其中氮元素处于最低价，因此氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

如氨水与氯气：3Cl2 + 8NH3?H2O ==6NH4Cl + N2 + H2O

5．氧化性：H2O及电离的H+表现的性质，其中氢为最高价，因此中氨水有弱氧化性，可与强还原剂反应。如氨水与钠：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

6．络合性：NH3表现的性质，氨水中NH3能与多种过渡元素金属离子形成络合离子。如银氨溶液的配制：Ag+ + 2NH3 ==[Ag(NH3)2]+

由于氨气跟氯化钙可发生络合反应，氨气可被氯化钙大量吸收，因此，不宜用无水氯化钙干燥氨气。

三、氨水的特殊性

1．密度：氨水的密度小于水的密度，且溶质的质量分数越大，密度越小。

2．电解质：氨水能导电，但电解质是NH3?H2O，不是NH3。

3．物质的量浓度：计算氨水物质的量浓度时，溶质是NH3，而不是NH3?H2O，但溶质的量是开始溶解进去的氨气的总量。

4．离子方程式：①氨水是反应物时，用化学式NH3?H2O。

②氨水是生成物时，浓溶液间反应或加热条件下反应生成的，用“NH3↑+H2O”表示；稀溶液之间且没有加热进行的反应，用“NH3?H2O”表示。

四、氨水的考题分析

例1．（2000年全国高考题）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴ 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。

⑵ 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。

解析：本实验装置为一封闭的体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某种物质以气态挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红，从而不难分析出导致品红溶液颜色变化的是碱性气体NH3，导致酚酞溶液颜色变化的是SO2。

答案：

⑴ 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅

⑵ 溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

例2．（2003年江苏高考题）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L－1和 b mol?L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )

A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1

解析：本题依溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系，结合氨水的特殊性越浓密度越小，得出正确答案是C。

例3．某白色固体可能由(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。取少许此白色固体溶解在水中，得一澄清的溶液，分成A、B两等份，A份中滴加酚酞试液显红色，B份加入KI溶液时，析出**沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。试根据上述实验现象，指出有哪些物质存在，写出相关的离子方程式。

解析：由题给的明显突破口：①加酚酞试液显红色说明样品中有碱性或溶解时呈碱性的物质的存在，肯定有NaOH；②加KI产生稀硝酸不溶解的**沉淀，说明样品中有AgNO3。是否只有这两种物质呢？显然要注意题干中还有一特征：溶解得一澄清溶液，因为如果只有AgNO3、NaOH两种物质时溶于水会产生沉淀AgOH，进而分解得Ag2O，与澄清溶液相矛盾的。那为什么没有沉淀产生呢？对照可能存在的物质，联想银氨溶液的配制，就能判断固体中存在(NH4)2SO4，它与NaOH反应生成NH3?H2O，结合Ag+形成银氨溶液。而有(NH4)2SO4就不能有BaCl2，否则样品溶解时会产生BaSO4沉淀。

答案：样品中有(NH4)2SO4、AgNO3、NaOH

发生的离子反应有：NH4++OH—=NH3?H2O

Ag+ + 2NH3 =[ Ag(NH3)2]+ [ Ag(NH3)2]+ + I—==AgI↓+2NH3

教师个人计划

教师个人计划 篇1

　忙碌而充实、疲惫却喜悦……是啊，我们的教学工作又将在这忙碌、疲惫中充实、喜悦、收获着。我将吸取xx年遗憾的教训、收获的经验，脚踏实地，追求卓越。现根据市、区、学校的工作配档，制定如下计划：

　 一、思想政治

　始终如一地热爱祖国，拥护党的领导，热爱本职工作，关心国家大事，坚持政治学习，记录政治笔记，提高觉悟和意识。注重个人道德修养，为人师表，严于律己，关心学生的学习、生活，做学生的良师益友。加强团结，与同事相处融洽，合作愉快，心往一处想，劲往一处使，组成一个团结协作的大家庭。

　 二、个人业务

　作为一名教师，除了要具备良好的思想品德，高尚的道德情操;还需要具备较高水平的业务技能。本学年我将注重开拓视野，订阅专业杂志，浏览音乐网页，随时记下可借鉴的教学经验、优秀案例等材料，以备参考。不断为自己充电，每天安排一定的时间扎实提高基本功，努力使自己成为能随时供给学生一杯水的自来水。

　 三、课堂教学

　课堂是教师“传道、授业、解惑”的主阵地，是学生茁壮成长的快乐园。为了使每堂课短短的40分钟井然有序、包容性大，信息量多、形式活跃、贴近学生的年龄特点，发挥其最大的效用。我将注重在课前、课中、课后三个方面下功夫。课前认真备课。作到课前再备课，备教材、备学生，熟悉教学软件的操作过程，保证课前的准备工作及时、充分。课中全神贯注。处处体现音乐课特色，用旋律代替老师的指令，琴声就是他们出发的号角，让学生始终处于音乐的欢快氛围中。并根据学生的年龄特点进行趣味化教学，让学生在一种轻松愉快的氛围中学习。愉快的心情是产生学习兴趣的重要因素，所以我将从激发学生的学习兴趣入手，运用谜语导入新课、故事贯穿课堂始终、音乐游戏中解决枯燥的乐理教学、充分地调动学生的学习积极性，引导学生在老师的启发下进行一系列的学习活动，自觉的用脑、用耳、动口、动手去完成老师所设计的各个教学环节，兴趣成为了学生学习的动力。课后及时反馈。记下教学中的成功点和失败点，及其改进方法。本学期我还尽量为学生创设良好的课堂气氛，注重培养学生养成井然有序的课堂常规;使他们在轻松愉快、欢乐活泼的状态下进行积极地学习。

　 四、文艺汇演

　每年的文艺汇演是我工作的重中之重。为什么说它重要呢?因为音乐学科这“小三门”，随着素质教育的提出、教育体制的改革越来越受到重视。当然对于一线的教师，要求也越来越高。今年学校安排了“六一文艺演出“和”元旦“鸿雁杯”歌舞大展台，为我、学生也为学校的艺术教育提供了展示的平台，这演出代表的是我们这个大家庭毕家疃小学的形象。我想我只能为学校、为大家填采。所以，我压力很大，但我将变压力为动力，工作中保持一种脚踏实地的作风，胜不娇、败不馁的健康心态，锐意进取、追求卓越的精神，我也坚信我的付出会有收获。所以开学年初我就挑选“苗子”，带着他们走那台下十年功的苦练旅程。多少汗水、多少付出，为的就是那短短的瞬间。

　认真计划，希望收获。我将努力，再努力!

　所谓“校本研修”，是指以学校教育、教师工作中存在的实际问题为切入口、着眼点，以预定目标和学校、教师的发展规划为基本方向，以满足学校内教师的专业发展需求为根本目的，以学校自身力量、资源优势为主要依托，在学校、教师自我反思的基础上，在教师发展共同体(教的相互作用(影响)下，进而在教育专家的指导与专业引领下，由学校自行设计与策划安排实施的一系列、分阶段、有层次的教师教育(包括教师培养、教师培训、教师进修、及教师继续教育)与教育研究(包括教学研究及常规教研、教育科研)有机融合的促进学的过程与活动。核心是学校“教研、科研、培训一体化”。

　一、指导思想

　以新课程理念为指导，以“阅读课的有效教育”为学科主题，聚焦课堂，重点探讨课堂教学中学生英语阅读能力培养的策略，重点围绕“课例研修”“城乡联动、区域协作”“研修一体化”开展活动。通过一系例的研修活动，提升教师的专业发展水平，力求英语阅读教学既扎实有效，又开拓创新，积极发展学生综合语言运用能力，全面推进素质教育，大面积提高教学质量。

　二、校本研修的基本思路

　依托现有的教学资源及师资力量进行符合我校的英语教学研究。英语校本教研是为提升英语教师的素养、提高课堂教学效益、发展学生英语意识服务的，其在各校开展的形式多样，“集体备课”是大家共同关注并不断探讨而又褒贬不一的形式之一。“集体备课”的优点是：同伴互助，发挥教师的群体优势，集集体之智慧，提高教师钻研、理解和把握教材的能力;不足之处是：英语“集体备课”在部分学校名存实虚，教师为了 “省事”，往往是按资料抄写的教案。如果真是这样，那将是英语教育教学中的一大悲哀：部分教师可能对别人所给的教案不甚理解甚至连看都未看就走进教室，这对学生将是何等的不负责任!英语“集体备课”是一把“双刃剑”，如何发挥它的优势，我在这一校本教研形式上作了深入的探讨。

　三、校本研修目标

　首先要制定以教学设计为主题的校本研修活动。一套教材的实施需要较长一段时间摸索的过程，我们才能吃透整套教材的编排体系，了解这一学段的知识框架，弄清各阶段学生能力培养的侧重面。所以这一学年教研组活动及集体备课活动的主题就是深挖教材。在教研活动时，各备课组聚在一起，仔细研究教材，制订教学目标，查找资料，探索教学方法，落实重难点，然后在此基础上精心设计电子版的教案，课件，练习，试卷等，通过课堂教学、作业及课外辅导，培养学生具有较为熟练的语言技能，丰富的语言知识，愉快的学习过程的体验，良好的英语交际能力，科学探究的学习方法和团队合作的意识，持久的学习积极性，良好的学习习惯和学好英语的自信心。同时为了让下一届的老师少走弯路，较快地提高教学能力，各备课组都把积累的资料及反思应毫无保留地传到下一个年级，供下一年级的备课组参考学习，经验共享，而下一年级的老师则可以在原有的基础上不断地修改，让教学资料日趋完善，质量不断提高。

　其次开展以“课堂教学改进计划的实施”为主题的校本研修活动。并制订本校英语课评价标准作为衡量一节好课的标准。要求教师制定课堂教学改进计划目标和具体的实施措施来提升教师的教学能力，其中包括：师德素养，文化知识素养，教学能力和教科研能力素养等。教师先集体学习英语教师基本素养等理论之后，参照其中的各条要求，认真分析自己课堂教学中的优点与不足，制订切实可行的改进目标与措施，并落实到每天的课堂教学中。同时，教师要把自己的课堂教学改进的实施情况案例的形式记载下来，并及时进行反思，提出进一步的改进措施。。

　第三、开展以观评课为主题的校本教研活动。本学年我们计划以个人观评课、备课组集体观评课，教研组集体观评课等多种形式进行。1、完整地观一节课，分析这节课中所蕴涵的理念，总结课例所提供的行动策略。2、把两节同课题的课例进行分模块分析，比较他们的教学设计，教学方法，教学风格及其达成的教学效果，评价他们的优缺点及对自己所产生的借鉴意义。3、把网络上与自己公开课同名的课例进行对照分析，剖析各自的教学目标、教材的处理、教学方法、练习的设计，进行讨论，获取新的认识与感悟。

　第四、以“骨干教师带动全体教研组教师”为主题的校本研修活动，我组有一位区骨干教师和两位高级教师，让他们发挥各自的优势和专业引领作用，带教3位青年教师，让他们尽快地成长起来。采取相互听课，评课，解答她们教学中所遇到的问题，指导她们撰写论文，参加各种比赛。为青年教师搭建平台，让她们在各种活动中锻炼自己;让她们在不断的实践和反思中快速提高。同时，还可以邀请市区教研员到学校里来，进行指导，听课，研讨。

　第五、开展人人小课题活动，每位老师针对自己在日常教育、教学过程中遇到的难题，通过校本教研和集体备课的体验选择确立一个研究小课题，独立或合作研究、攻克。要求选题小，富有现实性、实效性，研究周期为一学期或一学年。然后整理，撰写，择优在校杂志《教坛幽兰》上发表。

　第六、除基础型课程外，加强创造性、探究型课程的开发，各年级可以组织如“小翻译家”、“英语歌曲欣赏与学唱”、“视听英语乐园”、“英语**赏析”等课外活动小组，并鼓励学生积极参加全国中学生英语能力大赛等比赛，让学生通过英语学习和语言实践活动，逐步掌握英语知识和技能，培养和提高语言综合运用能力，拓展视野，汲取知识，发展个性，并提高人文素养和科学素养，为终身学习和终身发展打下良好的基础。

　2、采取“分组协作、逐层推进、校本科研”的工作策略，构建以校为本的英语教研活动模式;

　3、为期一年，采取以“研修一体”为主，“集中研修”为辅的方式，抓好教师培训，促进教师的专业发展;以教师为研究的主体，以问题解决为出发点，以常态教学的研究为重点，切实提高英语新课程的教育质量。

　4、个人自学与集中学习相结合，本校实践探索与经验交流分享相结合，学校现场观摩与个人提交研修成果相结合。

　四、学习形式

　以参加学校校本研修活动为主，个人自主研修为辅。在学校安排下，统一内容，统一进度，有组织有计划地进行学习。根据学习内容，结合实际教学情况，反思自己的教育教学行为并进行实践。在自学的同时，要做好重点突出的学习笔记。

　五、研修主要措施

　1、认真参加集体组织的学习培训，作好培训记录。

　2、认真参加学校的校本研修活动，吸取其他老师的成功经验。

　3、精心准备自已的研修课程，发挥信息技术特长，努力提升使用现代教学设备能力。

　4、空余时间利用电脑进行网络研修。

　教师的自身发展不仅是学校教育质量的基本保证，更是学校教育内涵不断提升的动力之源。而校本研修为教师的专业化发展搭建平台，根据学生实际，探究和改进教学方法，解决在课堂教学实践中遇到的问题。所以，我们要努力贯彻执行本研修方案，提高教学效率和效益，促进教师专业发展。

　一、指导思想

　我们本着省奔中的教学思路：夯实基础、循序渐进、滚动提高、把握要求、精讲多练、提高效率，搞好高三第一轮复习工作，踏踏实实地进行基础知识、基本技能的复习。

　以教学大纲，考试说明为依据，以新课程标准为准绳，以教材为依托和基础，根据本届高三高考模式，我们必须制定全面的，科学的，系统的，针对性强的复习计划，来充实提高我校学生的基础水平。并且密切关注今年的高考动态，联系学生的实际情况，充分发挥学生潜能，调动学生的非智力因素、学生学习积极性，扎扎实实抓好双基，通过综合训练，培养学生运用知识的能力，努力提高学生的综合素质和解题技巧，以适应新的高考形式的要求。

　二、情况分析

　本届学生基础不够扎实，化学方程式、基本概念等基础都不牢，相当一部分学生不重视化学，所以在对学生全面强化督促的同时，如何抓好基础，强化针对性，有的放失提高讲和练的方法及效益，成为专项与整体复习的一大挑战。

　三、复习任务

　使班级95%以上的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，完成第一轮复习。

　四、基本策略

　1、研究高考化学试题。主要根据近几年来江苏高考形式，重点研究一下近几年的高考试题，发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。

　2、熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

　3、合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。

　4、重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。

　5、注重练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。

　6、回归课本，精读教材，字斟句酌。系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位;对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构;对化学知识的`理解、使用和描述要科学、准确和全面。此外，要重视对化学实验内容的复习。

　7、关注目标生的成长。课堂关注是否听讲，经常提问，课后注重面批，经常找学生谈心，交流思想，多鼓励。总之，在这剩下的近二百多天的时间里，我们高三化学教研组的2位老师将充分发挥各自的聪明才智，合理分工，团结协作，争取在20xx年的高考中再创辉煌！

　附：江苏省奔牛高级中学20xx—20xx学年度第一学期高三化学教学进度表

　周次教学内容内容负责人

　第1周物质的分类与转化

　物质的分散系

　氧化还原反应

　评估测试一基本概念:掌握物质的组成、性质、分类和变化，有关分散系的知识，掌握阿伏加德罗常数的应用，掌握离子方程式的书写、离子共存的问题，掌握有关氧化还原反应的概念、配平及计算。陈伟

　第2周离子反应与离子方程式

　化学反应中的热量

　物质的量、物质的聚集状态

　评估测试二李伟成

　第3周物质的量浓度

　研究物质的实验方法

　评估测试三陈伟

　李伟成

　第4周氯及其化合物

　卤族元素

　评估测试四非金属元素:掌握卤族、氧族、氮族、碳族的性质和用途陈伟

　第5周硫及其化合物

　硫酸工业与环境保护

　硅及其化合物

　评估测试五李伟成

　第6周氮及其化合物

　硝酸

　评估测试六陈伟

　第7周钠及其化合物

　镁、铝及其化合物

　评估测试七金属元素:掌握碱金属族、镁铝铁铜的有关结构和性质，用途。李伟成陈伟

　第8周铁、铜及其化合物

　金属的冶炼

　评估测试八李伟成

　第9周甲烷与烷烃

　烯烃、炔烃

　评估测试九有机化学：以烷、烯、炔和芳香烃的代表物、烃的衍生物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并结合生活实际，了解它们对环境和健康产生的影响。陈伟

　第10周苯与苯的同系物

　石油与煤

　评估测试十李伟成

　第11周烃的衍生物

　评估测试十一陈伟

　第12周李伟成

　第13周有机物的结构，组成及研究方法

　糖类、蛋白质、油脂

　评估测试十二陈伟

　第14周有机合成

　评估测试十二李伟成

　第15周有机推断

　评估测试十三陈伟

　第16周同系物、同分异构现象

　评估测试十四李伟成

　第17周化学计算化学计算：掌握有关化学方程式的计算、浓度计算陈伟

　第18周化学与STS运用化学视角，去观察生活。李伟成

　第19周期末复习陈伟

　第20周期末考试

　在领导的关心，同事们的帮助之下有幸被选为20xx年骨干教师，作为一名业务上的骨干，我应该更加努力工作，为教育教学尽献一份力量。

　一、个人情况分析：

　我于1998年7月毕业于师范大学物理教育专业，踏上教育岗位后，平日工作兢兢业业，工作有热情，求真务实，团结协作，善于反思，勤于实践，对学生有爱心，有符合自己个性的教学风格。任教以来，我担任过Xx一中的高中年级备课组长，实验中学的理综教研组长、年段长，Xx三中的年级备课组长，均能起带头作用，团结教师共同进步。本人多次参加南平市教学比武大赛和自制教具比赛，均取得南平市一、二等奖的好成绩。历年来指导学生参加物理竞赛、三小创作比赛，也均取得较好成绩。撰写教育教学论文，多次荣获南平市一、二等奖，Xx市一等奖，经常在Xx市市级物理教研活动加开优质公开课。

　二、个人发展目标：

　作为市级骨干教师，我要认真贯彻学校的工作计划与教学计划，以课改为中心，以科研为导向，注重课堂常规教学，在学习中成长，在反思中进步。以培养学生“自主学习”、“探究学习”、“合作学习”为核心，创造适合学生发展的空间，张扬学生个性，全面提升学生的个人素养。

　具体目标：

　1、成为一个会学习的教师：不断提高自身的理论水平，积极阅读教育教学报刊、杂志、专业理论书籍，并写好读后感。增强科研意识和科研能力，积极开展科研工作。

　2、成为一个乐观自信的教师：本人认为教师在具备了一定的教育教学经历后，必须通过不断地教学反思、教改与教研，教学的方式和方法以及手段的不断改革和创新，才会有更大的发展和成功，才能成为一个工作态度积极专业，充满自信的教师。因此，我将积极参与教学改革和课题研究，并将将课题研究的成果应用于课堂。争取每学期开一堂有一定质量的公开课，每学年写出一篇质量较高的教育教学论文。

　3、成为一个全能型教师：在工作中，合理运用教育信息技术，好的课件在教学中能突破难点、突出重点。微课能针对性地解决课堂中的疑难问题，翻转课堂能让学生自主地学习。因此，学习和熟练信息技术，制作高质量的课件、微课也是我的发展计划。

　三、具体措施：

　1、勤于学习，不断丰厚自身内涵

　合理安排学习时间，阅读各种有利书籍，扩大视野，增长知识，制定个人学习的具体书目，学习教育教学专著的同时做好摘抄记录，写好心得体会，努力增强业务知识和个人素养。每年阅读两本教育专著。虚心学习专家的理论，学习他们独具特色的思想，科学研究的智慧。

　2、乐于动笔，提高教育教研水平

　认真阅读《中学物理》、《中学物理教学参考》、《物理教师》等教育教学杂志，及时积累专题研究的第一手资料；尝试进行教学案例的分析，每学期完成教学案例1篇；积极撰写教育教学论文，把自己的专题研究从实践层面提升至理论层面；不断提高论文质量，力争每学年至少有1篇论文获奖或在县级以上报刊杂志上发表。

　3、积极反思，提高教育教学质量

　扎实落实备课组内各项具体工作，协调备课组与学校间各项工作，团结组内成员，加强备课组教学质量。互相听课，交流思想，相互学习，共同进步。在教学中，做到“三反思”：实践前的反思，实践中的反思，实践后的反思。通过对典型案例的深入研究和反思，寻求科学、最佳的解决方案，把学习、科研、实践有机的结合起来，使教学方式有新的突破。本学期上一节优质公开课，开展与外校本学科教师的手拉手活动，要有实效，并积极进行研讨及反思，共同进步。

　4、善于研究，加强个人科研能力

　积极做好市级课题《初中物理课程资源的开发与利用》的各项工作，和本校教师一起在高级老师陈顺贵和王日恩的带领下，做出实际的、有成效的、适用于初中物理课堂教学的成果。应用信息技术辅助课堂教学，灵活、合理使用优质课件，吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣。自制能突破难点的微课片段，有效地激发学生的学习兴趣，使学生产生强烈的学习欲望，乐学、爱学。

　以上是我作为20xx年Xx市级骨干教师在末来2年的工作计划，相信通过自己不懈地努力，会使工作更完满！

化学竞赛和数学竞赛哪个容易获奖?

作为一个高三学生，让我来回答你。

我是江苏省新海高中高三的一个化学课代表，化学虽然

高中以来没考过满分，但基本都在130到147之间。曾获市化学竞赛一等奖第三名，省二等奖。在这里我送你一个建议:学化奥！如果你想在一年时间内完成冲刺，必须现在就开始看奥赛初级本，大学无机化学，有机化学中与高中相关部分，通过初赛取得第二轮参赛资格（市一等奖和部分二等奖），如果打算夺省奖，就必须紧接着学习晶体，配位化学和看《分析化学》，然后参加夏令营，最多可以拿到省二等奖，取得下一轮（9月）入围资格。通过9月考可的省/全国一等奖。第二轮中不光用到化学！！比如平衡和电化学计算用的到物理数学，晶体计算需要数学和空间想象力。参加化奥比其他各门更具实用性，上面的知识点除电化学外多多少少在高考的信息题，STS和有机推断题中出现过，这也是我当初放弃生奥选择化奥的原因。但选择化奥也要有所牺牲！第一轮报名费10元，夏令营光报名费就500，还有食宿费车费，拿到省二等奖奖励50......拿到省一等奖才报销报名费，还有时间问题。相对而言，化奥容易一点，但无论选哪门都要慎重！！！祝你好运！