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高考化学离子平衡,化学离子平衡图像问题秒杀
tamoadmin 2024-05-21 人已围观
简介在氯化银溶液中，存在以下平衡AgCl（s）?Ag+＋Cl﹣当平衡中的某一种粒子的浓度改变，就会引起平衡的移动。当然，升高温度时，由于分子碰撞的几率增大，活化分子也会增多，所以化学反应也会加快先说升高温度：由于电解质在水中电离是一个吸热过程，所以，电离增大，ksp增大。这样银离子氯离子增多，平衡右移，氯化银既然电解多了，溶解度也就大了加入HCl或AgNO3道理是一样的，都是增加溶液中的离子浓度，打破
在氯化银溶液中，存在以下平衡
AgCl（s）?Ag+＋Cl﹣
当平衡中的某一种粒子的浓度改变，就会引起平衡的移动。当然，升高温度时，由于分子碰撞的几率增大，活化分子也会增多，所以化学反应也会加快
先说升高温度：由于电解质在水中电离是一个吸热过程，所以，电离增大，ksp增大。这样银离子氯离子增多，平衡右移，氯化银既然电解多了，溶解度也就大了
加入HCl或AgNO3道理是一样的，都是增加溶液中的离子浓度，打破平衡，
在AgCl（s）?Ag+＋Cl﹣中：银离子多时，平衡左移，氯离子减少，氯化银增多，但由于加入了银离子，所以银离子是增多的。反过来也一样，氯离子的增多，也会引起同样的结果
对了，这里要说的是ksp是一个物质的溶度积常数，只受温度影响
加水的话，固体的浓度是不会改变的，所以Ag+和Cl﹣的浓度减小，使得平衡右移
银离子和氨水可以形成络合物，Ag（NH3)2+，所以，氯化银溶解，氯离子增多，而因为银离子变成了二氨合银，银离子就减少了。溶解度变大，因为电离多了。ksp依旧是不变，因为温度没变
显然右移。
加水同时减小了分子与离子的浓度，所以不能用反应物浓度对化学平衡的影响来做简单的定性判断。要用K值看一看比例关系。这是问题的本质。
用这个反应举例：CH3COOH（可逆号）CH3COO- + H+
假设在平衡开始移动前，加水后酸的浓度变为原来的1/n，由于平衡未移动，各个分子与离子物质的量还没有发生改变，因此它们的浓度也必须变为原来的1/n。（由于稀释n>1）
现在求一下浓度幂之积作商。Q=(1/n)*(1/n) /(1/n)=1/n是平衡常数的1/n。（n>1）
接着我们开始使反应平衡。由于Q<K平衡向右移动。其他反应可用代数方法证明出通式，这里不再赘述，结论得出。
而加弱酸只改变反应物的浓度，这种判断是正确的，反应物且只有反应物浓度增高，平衡还是向右移。
结论：加水、加弱酸都会使平衡右移。加水会使弱酸转化率增高，加酸会使转化率降低
